【备战2012】高考化学冲刺押题预测系列 专题03 金属及其化合物.doc

专题03金属及其化合物一、选择题(本题包括16个小题每小题3分共48分)1．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有()A．科学技术的发展越来越快新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大解析：B项、C项都是单独分析材料的强度或密度而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系与题意不符．D项中钢的密度比铝的密度大．答案：A2．NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子总数为NA解析：B项Al在冷的浓HNO3中钝化Al未完全反应；C项Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up7(点燃))2FeCl3所以5.6gFe与盐酸反应转移0.2NA个电子而与Cl2反应则转移0.3NA个电子；D项发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2.7gAl转移电子0.3NA个．答案：A3．将某份铁铝合金样品均分为两份一份加入足量盐酸另一份加入足量NaOH溶液同温同压下产生的气体体积比为3∶2则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y则由Feeq\o(～\s\up6(2HCl))H2↑、Aleq\o(～\s\up6(3HCl))eq\f(32)H2↑、Aleq\o(～\s\up6(NaOH))eq\f(32)H2↑三个关系式得知(x＋eq\f(3y2))∶eq\f(32)y＝3∶2解得x∶y＝3∶4.答案：C4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析：铁的还原性比铜强FeCl3首先氧化Fe；只有Fe反应完后剩余的FeCl3才能再氧化Cu.故烧杯中有铁无铜是不可能的．答案：B5．200℃时11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应反应后固体增加了3.6g则原混合物的平均式量为()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4解析：(1)估算法：因原混合气体为CO2和H2O故其平均式量应介于44和18之间故应为选项C.(2)差量法：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2))参与反应的气体的物质的量应为O2的2倍n(O2)＝eq\f(11.6g－3.6g32g/mol)＝0.25moln(混气)＝2×0.25mol＝0.5moleq\x\to(M)＝11.6g/0.5mol＝23.2g/mol即平均相对分子质量为23.2.答案：C6．(2012·江苏模拟)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质有关说法不正确的是()A．原子半径：Na>AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中放出的H2越多则铝的质量分数越小解析：相同质量的Al提供的电子数大于相同质量的Na故D错误．答案：D7．工业上制备氯化铜时是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)充分搅拌使之溶解反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl=