【备战2012】高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题06 物质结构与性质.doc

专题06物质结构与性质考点1原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁了解其简单应用。4.了解电负性的概念知道元素的性质与电负性的关系。高频考点1原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He1s22s2结构为Be两者性质不相似。B项X原子为MgY原子N层上有2个电子的有多种元素如第四周期中Ca、Fe等都符合化学性质不一定相似。C项为同主族的元素化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的故性质不一定相似。【答案】C【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化元素性质周期性变化的规律称元素周期律反映元素周期律的元素排布称元素周期表。考点2化学键与物质的性质1.理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型σ键和π键能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(spsp2sp3)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。高频考点1杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键【解题指导】选A。在乙烯分子中每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—Hσ键另外1个sp2杂化轨道形成C—Cσ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(spsp2sp3)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。随着课程改革的深入高考中对杂化轨道理论知识的考查也在不断加强对元素原子杂化轨道及空间构型的判断主要采取价电子对互斥理论和归纳记忆法。考点3分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响能列举含有氢键的物质。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。高频考点1化学键与晶体类型【样题1】下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是()A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl【解题指导】选B。SiO2是共价键形成的原子晶体SO2是共价键形成的分子晶体A错；CO2和H2O均为共价键而且是分子晶体B对；NaCl是离子键形成的离子晶体HCl是共价键形成的分子晶体C错；CCl4是共价键形成的分子晶体KCl是离子键形成的离子晶体D错。【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。高考命题主要考查了离子键、共价键的概念同时隐含着考查离子化合物、共价化合物的区别及离子化合物、共价化合物与化学键的关系。充分体现了对学生基本知识的掌握情况及基础知识的运用能力的考查。高频考点2物质结构与性质综合应用【样题1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)