【备战2012】高考化学冲刺押题热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.doc

备战2012高考化学冲刺押题（高考热点）系列专题07物质结构与性质解题策略纵观近几年各地高考试题对本专题考查呈现率几乎达100%。题型有选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内容常以选择命题。选修三的内容属于选考内容在新课改的高考试题中常在II卷中以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构元素性质的变化规律以及基本概念如同位素电子式结构式键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现试题首先要求推断出各元素然后对它们之间形成的物质进行整合再对它们提出问题命题者可考查基本概念如电子排布式轨道式电离能电负性杂化方式以及空间构型等也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查如离子方程式的书写氧化还原反应盐类的水解有机物中C原子的杂化等。预测2012年对本专题的考查将继续以选择和填空出现命题可能采取结合新科技新能源等社会热点为背景着重考查学生对基本概念的掌握如元素周期律的变化规律晶体类型的判断与性质等同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握同时增加了试题区分度。【考点再现】1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：例1：下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F―的小C.Na和Cs属于第IA族元素Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素从上至下非金属性减弱所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱AD项均错；核外电子排布相同的离子核电荷数越大所对应的离子半径越小故B错；同主族的元素最外层电子数相同随着核电荷数的递增核对最外层电子的控制能力减弱故失电子能力增强C项正确；答案：C2.考查“位—构—性”的关系：例2：元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：化合物XYZ3中Y、Z应为非金属元素又它们在同一周期且三者的原子序数之和为26则可推断Y、Z应为第二周期的非金属元素则应在B、C、N、O、F五种元素中。要形成YZ3－离子则可有CO32－、NO3－、三种根据原子序数若为CO32－则X的原子序数为26-6-8=12为镁即MgCO3属于微溶于水的盐XZ即为MgO属于离子化合物对应的B项正确。同理若为NO3－则应为NaNO3则对应C、D项而其中YZ（NO）不是离子化合物YZ3不存在该物质故CD项错；A项不存在符合题干的XYZ3酸不正确。答案：B3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：例3：在硼酸[B(OH)3]分子中B原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:()A.sp范德华力B.sp2范德华力C.sp2氢键D.sp3氢键解析：由“B原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构”知B原子为sp2杂化又因分子中存在羟基故分子间存在氢键。答案：C4.考查由性质或结构推断物质：例4：四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体加热易熔化。单质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。解析：根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断元素A由“单质在空气中燃烧发出明亮的