【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物 新人教版.doc

【优化指导】2014高考化学总复习活页作业8铁及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题每小题5分共50分)1．(2013·石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是()A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末收集气体B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液收集气体C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑充分反应后过滤D．KCl(MgCl2)：加入适量NaOH溶液过滤2．下列反应中铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2铁与硫蒸气反应生成FeS红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。答案：C3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：Fe3＋与KSCN溶液反应变红色Fe2＋与KSCN溶液无明显现象但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋使KSCN变红色。所以应先加入KSCN如果溶液不变色再加入氯水溶液变成红色则可证明溶液中不含Fe3＋含有Fe2＋。答案：C4．下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④解析：①Na与水反应生成H2和NaOHFeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；③CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀再转化为Fe(OH)3。答案：D5．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑反应结束后滤出固体物质滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物溶液中一定没有Fe3＋一定含有Fe2＋可能含有Cu2＋。答案：A7．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组虽然Mg2＋也能形成白色沉淀但若有Fe2＋则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中D项不能达到目的。答案：C8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SOeq\o\al(2－4)的物质的量浓度为6mol·L－1则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g解析：设阳离子浓度为x则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝6mol·L－1求得x＝1mol·L－1其中能与Fe反应的物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu所以溶解Fe的物质的量＝eq\f(1mol·L－1×0.1L2)＋1mol·L－1×0.1L＋eq\f(1mol·L－1×0.1L2)＝0.2molm(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g。答案：B9．有一澄清透明溶液只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－2)、COeq\o\al(2－3)、NOeq\o\al(－3)七种离子中的几种向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中开始没有沉淀而后有沉淀沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是()A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－3)D．一定含有Fe3＋但一定不含Fe2＋解析：向溶液中加入NaOH溶