【与名师对话】2014高考化学总复习 7-3 化学平衡的移动课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习7-3化学平衡的移动课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分共48分)1．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0当达到平衡后t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)造成容器内压强增大则下列说法中正确的是()A．容器内气体的颜色变深混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大HI平衡浓度变小D．改变条件前后速率图像如图所示解析：该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应但要使容器内压强增大则只能是通过升高温度完成所以t1时刻升高温度后平衡一定发生移动而且是逆向移动逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变所以气体的密度不发生改变。答案：D2．(2012年长沙一中模拟)某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器如图所示在甲、乙两容器中都充入1molA和2molB反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3甲、乙两容器中C的体积分数大小为()A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．无法确定解析：若两容器中A的转化率相等则平衡时两容器中A的浓度比为6：36：3>5：3说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率则甲中生成的C多于乙中生成的C。答案：A3．下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率但硫酸铜不作催化剂解析：某些催化剂会因温度过高而失去活性即失去催化作用故催化剂不是温度越高催化效果越好。答案：A4．(2012年山东安丘一中期中)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA4molB和1molA2molB。相同条件下发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示下列说法正确的是()A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温c(A)可达到0.78mol/LD．若向甲容器中再充入2molA4molB平衡时甲容器中c(A)大于1.56mol/L解析：分析可知甲装置相当于在乙装置基础上加压但比乙中A浓度的2倍小说明平衡正移正向为气体体积减小的反应所以可知x不能等于3只能小于3A错；恒温恒容通惰性气体平衡不移动转化率不变B错；升温平衡逆向移动c(A)增大可达到0.78mol/LC正确；若向甲容器中再充入2molA4molB平衡正向移动c(A)小于1.56mol/LD错。答案：C5．在恒温条件下有甲、乙两容器甲容器为体积不变的密闭容器乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器两容器起始状态完全相同都充有C气体若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)经一段时间后甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A．平衡时C的转化率：乙>甲B．平衡时C的体积分数：乙>甲C．反应速率：乙>甲D．平衡时A的物质的量：甲>乙解析：甲为恒容乙为恒压随着反应的进行甲中压强大于乙中压强乙容器中反应更容易向正反应方向进行因此C的转化率乙>甲A对；平衡时C的体积分数：甲>乙B错；由于甲中压强大于乙中压强因此反应速率：甲>乙C错；平衡时A的物质的量：乙>甲D错。答案：A6．(2012年上海联考题)当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中待全部气化并建立N2O42NO2平衡后保持温度不变再放入N2O4晶体并全部气化待反应达到新的平衡新平衡与旧平衡比较其值减小的是()A．c(NO2)B．c(N2O4)C.eq\f(cNO2cN2O4)D.eq\f(cN2O4c2NO2)解析：根据N2O42NO2反应达到平衡后再加入N2O4平衡正向移动但压强增大不利于N2O4转化为NO2。答案：C7．(2013年山东省沂源一中)T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时该反应的化学平衡常数为0