【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 专题3 化学家眼中的物质世界试题.doc

专题3化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类、转化与分散系明考纲要求理主干脉络1.理解分子、原子、离子等的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.掌握物质分类的基本方法理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。4.知道胶体是常见的分散系了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。eq\a\vs4\al(对应学生用书P58)1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：保持物质化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里作为一个整体参加反应如同一个原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。(3)元素与物质的关系：元素eq\o(――→\s\up7(组成)\s\do5())eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：只有一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。))(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(4)氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧的化合物。4．物理变化和化学变化(1)物理变化。①特征：没有新物质生成。②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。①特征：有新物质生成。②实质：物质的组成、结构发生变化分子中原子重新组合。(3)二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化但物理变化过程中一般没有化学变化。5．物质的分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥氧化钠6．物质的转化为满足人类生产、生活的需要化学家进一步研究了物质的性质及转化规律并利用不同类型的化学反应制备新物质。如钙及其化合物间有如下转化关系：其中属于单质―→化合物的有①、⑦碱性氧化物―→碱的有：③碱―→盐的有：④、⑤7．胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)净水作用：如由于Al(OH)3胶体的表面积较大有很强的吸附性可吸附水中的悬浮物从而起到净水作用。1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定同一种元素形成的单质有可能不只一种如O2与O3、金刚石与石墨、C60等由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？提示：统称为化学式只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成NaCl由Na＋和Cl－构成SiO2由原子构成它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。3．能电离出H＋的都是酸能电离出OH－的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？提示：能电离出H＋的不都是酸如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－4)只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的也不一定是碱如Cu2(OH)2CO3只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。4．只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化核反应不属于化学变化。5．常见的物理变化和化学变化有哪些？提示：物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。6．给物质或化学反应进行分类有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：Caeq\o(――→\s\up7(①))CaOeq\o(――→\s\up7(②))Ca(OH)2eq\o(――→\s\up7(③))CaCO3Ceq\o(――→\s\up7(④))CO2eq\o(――→\s\up7(⑤))H2CO3eq\o(――→\s\up7(⑥))CaCO3写出②、③、④的化学方程式并注明反应类型