2014年高考化学 离子反应与离子共存必备专题复习.doc

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式分析离子共存的先决条件正确判断溶液中的离子共存。本专题高考分值约为10-20分。【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点属于每年高考必考的内容。在高考试题中既可以以选择、填空的形式独立命题直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存也可以穿插到工业流程题、实验题之中以社会生活中的热点问题为切入点以新知识介绍为载体考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中要注意通过对比、归纳的方法熟练掌握相应的知识规律要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等在液态时虽不导电但水溶液能导电是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等其水溶液也可导电但它们却是非电解质原因是它们在水溶液中并不能电离出离子只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电但既不是电解质又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。特别提醒：1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质如铁、铝等金属单质。②非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质如金刚石、单质硫等一些非金属单质。③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电但它们并不是电解质因为它们是与水反应后生成了电解质才使溶液导电的。2.判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水但溶于水的部分却是完全电离的所以它们是强电解质；相反能溶于水的未必都是强电解质如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水但溶解时只有部分电离故这些是弱电解质。③电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数和电解质的强弱没有必然联系如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。二、离子反应1．离子反应(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________D．加入Zn粒：_____________________________________________________________E．加入NaOH溶液：__________