2013高三化学一轮总复习讲与练课时作业6 钠及其重要化合物.doc

课时作业6钠及其重要化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分每小题4分)1．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上焰火贯穿了晚会的始终成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同[答案]D[解析]焰色反应是元素的性质所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同均呈黄色。2．(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中正确的是()A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内但植物体内不存在C．少数金属元素以游离态存在大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在于矿物中动物和植物体内也存在少量金属元素[答案]CD[解析]金属在自然界的分布很广无论是矿物还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外大多数是化学性质较活泼的金属在自然界以化合态存在。3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后在无色火焰上灼烧直接观察火焰呈黄色下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋可能有K＋C．既含有Na＋又含有K＋D．可能有Na＋可能有K＋[答案]B[解析]要判断有无K＋还需要透过蓝色钴玻璃。4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是()A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中肯定有氢氧化铜沉淀生成也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中放出的H2越多则铝的质量分数越小[答案]D[解析]A项Na、Al同周期Na的原子序数小于Al其原子半径比Al大；B项反应后无固体残留说明Na、Al完全反应根据反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知n(Al)≤n(Na)；C项Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOHNaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀CuCl2量多时Al与Cu2＋反应而析出Cu；D项根据Na～eq\f(12)H2Al～eq\f(32)H2放出H2越多说明Al的质量分数越大。5．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg水中(水足量)所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(1000aρ50a＋m)mol·L－1B.eq\f(4ρ46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ46a＋m)mol·L－1D.eq\f(1000aρ45a＋m)mol·L－1[答案]C[解析]物质的量均为amol的Na和Al投入水中的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol2mol1molamolamoleq\f(a2)mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol2mol3molamolamolamoleq\f(32)amol所得溶液为NaAlO2的溶液c(NaAlO2)＝eq\f(nV)＝eq\f(amol\f(23a＋27a＋m－2a×2ρ)×10－3L)＝eq\f(1000aρ46a＋m)mol·L－1。6．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂化学式可表示为Na2CO3·3H2O2它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液[答案]B[解析]在A中MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效H2O2发生自身氧化还原反应；在B中KMnO4溶液的氧化性很强所以过碳酸钠只作还原剂发生氧化反应；在C中稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体为非氧化还原反应；在D中Na2SO3溶液具有还原性而过碳酸钠中H2O2具有氧化性只发生还原反应。7．200℃时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－3)、COeq\o\al(2－3)等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与N