2013高三化学一轮总复习讲与练课时作业42 化学与资源的开发利用.doc

课时作业42化学与资源的开发利用时间：45分钟分值：100分1．(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系然后回答问题。(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。(2)反应②需要加入的试剂是________。(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：________________。(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排保护环境。请你从这个思路出发列举上述工艺中的特点：________________(列出两个即可)。[答案](1)高温加热(或高温)蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案答出两个即可)[解析]贝壳受热其中的有机物燃烧掉而无机物主要是碳酸钙分解所得A为CaO制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2C为氯化钠E为氢气。2．(10分)已知粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－4)等杂质必须精制后才能供电解使用。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：(1)精制过程中加入净化剂的顺序依次是(用化学式表示)_______________________________________________。(2)电解过程的总反应方程式为________。(3)电解槽阳极产物可用于________________(至少写出两种用途)。(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据脱盐的主要工序应为________、________。脱盐后的碱液含NaOH约50%含NaCl仅约2%左右NaCl能够从溶液中大量析出的原因是__________________。[答案](1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写两种)(4)蒸发浓缩过滤(多写冷却不对)蒸发过程中溶剂(水)大量减少Na＋浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或Na＋浓度显著增加抑制NaCl的溶解)(从溶度积角度作答叙述正确也可)[解析](1)根据粗盐中所含杂质离子的性质NaOH可除去Mg2＋、Fe3＋；Na2CO3可除去Ca2＋、Mg2＋；BaCl2可除去SOeq\o\al(2－4)。但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子COeq\o\al(2－3)、OH－、Ba2＋除去COeq\o\al(2－3)和OH－可通过加适量盐酸将它们转化为CO2和H2O但过量Ba2＋必须由Na2CO3除去。因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序可以相互调换。故顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。(2)电解饱和食盐水的总反应：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)电解槽阳极得到Cl2可以用于制取漂白粉、自来水消毒等。(4)脱盐的主要工序为蒸发浓缩、过滤。蒸发时能够促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动因此NaCl能够从溶液中大量析出。3．(12分)二氧化氯(ClO2)黄绿色气体易溶于水但不易与水反应是一种高效强氧化剂世界卫生组织(WHO)将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：请回答下列问题：(1)反应的流程框图中“高温反应槽”和“吸收槽”中的反应物相同但反应产物不同二者反应的区别是___________________。(2)反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式：__________________通入空气的作用是_____________________________________________________。(3)上述生产流程中有一个循环过程循环使用的物质是_____。(4)该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是___________。[答案](1)前者是高温后者为常温(2)2NaCl＋2NaClO3＋2H2SO4===2Na2SO