2013届高考化学一轮总复习课时作业 15 化学键 新课标.doc

课时作业15化学键一、选择题(共48分每小题4分)1．下列表达方式正确的是()A．CCl4的电子式B．MgCl2的电子式：Mg2＋[eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)]eq\o\al(－2)C．S2－的结构示意图D．中子数为20的氯原子：20Cl[答案]C2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．H2O2的电子式：H＋[eq\o(\o\al(··)O\o\al(··)\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：[答案]B[解析]本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物其电子式应写为Heq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)H；14C的原子核内质子数为6中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替不共用的电子不用标出故CCl4的结构式应为：。3．下列分子的电子数目与HF相同且只有两个极性共价键的是()A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4[答案]C[解析]HF为10电子微粒排除ABCH4分子中含有4个C—H极性共价键排除D。4．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种元素[答案]C[解析]A项中H与O或S可形成A2B型B项为MgCl2但为离子化合物AB2型中A的化合价一定为偶数D项排除。5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2[答案]C[解析]Cl原子最外层7个电子只有1个形成了共价键故CCl4的正确图示为：6．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()A．LiFB．NaFC．NaClD．MgO[答案]B[解析]越活泼的金属与越活泼的非金属化合时越易形成离子键所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中Na是最活泼的金属F是最活泼的非金属符合题意。7．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(S2Cl2)D．白磷(P4)[答案]C[解析]选项A中Xe为稀有气体原子最外层已达8电子结构与F结合后肯定不再是8电子结构；选项B中HClO中氢无法达到8电子结构；选项C中S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式——正四面体可知所有磷原子最外层都达8电子结构但白磷属于单质不符合条件。8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子晶体具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A．K3C60中既有离子键又有极性键B．1molK3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20[答案]C[解析]A中K3C60中有离子键和非极性键；B中含有离子键数目应为3×6.02×1023；D中物质的化学式不能简化。9．关于化学键的下列叙述中正确的是()①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③离子化合物中只含离子键④共价化合物中不含离子键A．①②B．②③C．③④D．①④[答案]D[解析]共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中既含极性键又含非极性键D．从圆球的大小分析该分子可能为N2F4[答案]B[解析]据球棍模型知X原子可形成3条价键则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素但Y一定不能为第ⅠA族元素因Y若为H只能使最外层达2个电子；若为Na等则组成的一般为离子化合物。11．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键