2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅲ 专题06 氧化还原反应解题策略.doc

氧化还原反应解题策略氧化还原反应是历年高考热点之一再现率达100%。分析2011年高考试题不难发现氧化还原反应的考查除了常见题型外还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合加大了考查力度全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。一、基本概念的直接考查考查氧化还原反应的基础概念关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系。即化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应氧化产物；化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应还原产物。主要包括：判断或选择氧化还原反应标电子转移的方向和总数指出氧化剂和还原剂指出被氧化的元素或被还原的产物指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失而表观特征是元素化合价的变化以此可判断是否为失去。根据氧化还原反应方程式及相应规律可判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂。二、化学计算的考查氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数）它是列式求解的关键依据往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时不要按所有情况讨论也不能按反应一步步进行计算而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况利用上面的守恒来计算使题目变得简单明了。三、离子共存中氧化还原反应的考查涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应它们是中学化学的重要内容也是重要的反应类型两者相互联系、相互渗透体现了综合应用能力。四、以电化学知识为载体的综合考查原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。物质间的反应大多数是氧化还原反应氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用与很多知识综合皆可构成新颖命题。【解题策略】（1）近几年高考命题的发展趋势氧化还原反应除主要考查基本概念外出现了将氧化还原反应方程式的计算与物质的分析推断相综合的趋势。因此解题时应注重将氧化还原反应的相关化学知识按内在联系抽象归纳并按此规律进行推理和想像。解题过程中应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。关于氧化性或还原性强弱的比较必须看准题目要求正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律采用分析比较法解决。对于氧化还原反应的计算一般采用守恒法解即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等列出守恒关系式求解。（2）近几年高考试题呈现出氧化还原反应与STS问题情景相结合氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势以及信息迁移、探讨新问题情景的新型试题。STS教育重视理论联系实际关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展它仍是以后高考命题的热点和亮点。今后高考命题会继续涉及上述热点同时也会因氧化还原反应涉及知识面广特别是与社会生活知识综合在一起会有推陈出新的综合性题型出现。【例1】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定）则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4解析：本题是根据氧化还原反应电子转移情况判断产物的化合价。由于铜粉是足量的所以氮氧化合物被还原为N2由题意知氮氧化合物与N2体积比为2：1根据电子转移守恒和原子守恒可推知发生2NOx+2xCu=N2+2xCuOx=2即发生2NO2+4Cu=N2+4CuO答案为A。【例2】下列类型的反应一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：本题是考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考虑问题要注意一些特例。二氧化碳与水化合碳酸氢铵分解盐酸与氢氧化钠中和反应这三个都是非氧化还原反应没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加有单质生成一定属于氧化还原反应即一定有电子转移C项正确。答案为C。【例3】下列叙述正确的是A．二氧化硫具有还原性故可作漂白剂B．钠的金属活性比镁强故可用钠与氯化镁溶液反应制镁C．浓硝酸中的硝酸见光分解故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价解析：本题是考查氧化还原反应概念的内涵和外延。SO2的漂白性是因为二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的无色物质属于非氧化还原反应