2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅰ 专题08 化学计算.doc

化学计算考点1有关溶液pH的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合混合溶液pH为6溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL需要pH＝11的NaOH溶液50mL【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃而不是25℃此时KW＝1×10－12。A项c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/LpH＝1A项正确；B项c(OH－)＝0.001mol/Lc(H＋)＝eq\f(1×10－120.001mol/L)＝1×10－9mol/LpH＝9B项不正确；C项H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/LNaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L两溶液等体积混合后恰好完全中和溶液显中性pH为6C项不正确；D项pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/LpH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－121×10－11)＝1×10－1mol/L则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/LV(NaOH)＝0.5mLD项不正确。【考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算有关pH的计算是高考的热点和难点。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。考点2与电化学有关计算【样题1】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后两极均收集到22．4L气体（标准状况）假定电解后溶液体积仍为500mL下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为4mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1【考纲解读】《考试大纲》明确规定掌握与电化学有关的化学计算。此类题型是利用化学方程式进行计算的一种形式其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托考查学生的计算能力。主要有以下两种类型：1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系以及已知量与未知量之间的桥梁建立计算所需的关系式。例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液2CuSO4∽4H＋∽2Cu∽O2↑∽4e－320g4mol128g22.4L4×6.02×1023m(g)x(mol)V(L)N(个)然后根据已知和未知条件列比例求解。2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算其依据是电路中转移的电子数目相等。（1）在电解池中n(e－)＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－)＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－)（2）惰性电极电解氯化钠溶液（阴极放氢生氧型的电解池）n(e－)＝n（H2）×2＝n（Cl2）×4＝n(OH－)考点3与物质的量有关的综合计算【样题1】钾是活泼的碱金属钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3=6K2O＋N2）39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28则样品中K2O2的质量分数为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后气体体积变为18.8L(标准状况)计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比