2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题1第2讲 化学常用计量.doc

课时作业2化学常用计量一、选择题(每小题5分共50分)1．(双选)NA表示阿伏加德罗常数下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NAE．1mol羟基中电子数为10NAF．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NA解析：18g18O2正好是0.5mol1mol18O2含有2mol氧原子所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol即为1NAA项正确；1molCl2与金属、与氢气反应时转移电子是2mol与水、与碱反应时转移电子是1molB项错；1molH2与1molCl2反应生成2molHCl故C项错；1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子即2NAD项正确；E项1mol羟基中有9NA个电子；F项在该反应中每生成3molI2转移5NA个电子；本题选A、D。答案：AD2．(2010·上海7)NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下2.24L戊烷所含分子数为0.1NA解析：“等物质的量”并不一定是1mol故A错误；B中所含电子数为eq\f(1.7g34g/mol)×18＝0.9mol故B正确；1molNa2O2中所含的离子总数为3NA其中包括2molNa＋和1molOeq\o\al(2－2)故C错误；标准状况下戊烷是液体故D错误。答案：B3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是()①在标准状况下0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时它一定处于标准状况下③标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥解析：①错在不是任何物质只能是气体。②结论太片面1mol气体在温度和压强符合一定关系时也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。答案：D4．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中加水稀释至刻度可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mLH2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合所得氨水的质量分数小于15%解析：A项有两点错误之处第一步量筒只能精确到小数点后一位第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时溶解操作应在烧杯内进行不允许在容量瓶内溶解；B项容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液要将固体先在烧杯中溶解冷却至室温转移到容量瓶中B项错误；C项由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小当加水稀释体积变为原来的10倍时设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2由浓、稀溶液中溶质守恒得：eq\f(1000ρ1×98%98)×10mL＝eq\f(1000ρ2×w%98)×100mL整理得：w%＝eq\f(ρ1ρ2)×9.8%因ρ1>ρ2故w%>9.8%C项错误；D项由于氨水的密度随着浓度的减小而增大分析类似C项故不同浓度的氨水等体积混合时混合液的质量分数小于15%。答案：D5．(2010·江苏卷5)设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A．常温下1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析：羟基(—OH)为9电子微粒B错；I2既是氧化产物又是还原产物每生成3molI2转移的电子数为5NAC错；常温常压下22.4L乙烯不是1molC—H键数不是4NAD错。答案：A6．下列示意图中白球代表氢原子黑球代表氦原子方框代表容器容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器符合实际情况的是()解析：根据阿伏加德罗定律的推论同温同压下分子数等于气体体积比只有A正确。答案：A7．如图两瓶体积相等的气体在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度