2011高考化学一轮复习《化学实验》本章综合提升 人教大纲版.doc

本章综合提升高频考点专练考点1化学实验基本操作1．(2009·浙江)下列说法正确的是()A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗则测定结果偏低解析：A项加硝酸酸化的硝酸银亚硝酸钠无沉淀氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性若不加硝酸会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶不分层不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗则标准液会被稀释浓度降低所用体积增大使测定结果偏高。答案：B考点2物质的制取、分离和提纯2．(2009·天津)海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法________、________。(2)将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的为_____________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后绘制了如下装置简图；请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________________________________________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_________________。③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件：______。④C中液体产物颜色为________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是_______________________________。解析：(2)电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH若发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O则产物为H2和NaClO。(5)提纯溴的实验中要注意Br2的沸点高低溴的沸点低于100℃应采用水浴加热并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2加NaBr溶液后Br2在水中溶解度不大出现分层现象可分液得到纯溴亦可采用再次蒸馏的方法。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度并收集59℃时的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)考点3常见气体的制备3．(2009·上海)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置请在下图中选择合适的仪器：________(填编号)。(3)如右图在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后停止通入气体瓶内可观察到的现象是_____________________________________________________。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体振荡发生反应的化学方程式为：；反应过程中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸为了防止意外可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时其爆炸产物是________。解析：(1)若用启普发生器制取气体所选试剂应为块状固体和液体故a、d正确。硝酸具有强氧化性与硫化亚铁反应生不成H2Sb项错。(3)开始氧气充足H2S燃烧生成SO2和H2O后来氧气不足燃烧产物为S和H2O描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。(5)a中增加