吉林省长春外国语学校2011届高三化学期中考试.doc

长春外国语学校2010~2011学年第一学期期中考试高三化学试题（答题时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H—1O—16C—12Mg—24Al—27Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、下列有关化学用语表达正确的是A、Mg的原子结构示意图：B、H2O2的电子式：C、硫离子的最外层电子排布式D、CO32-水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-2、下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2->F->Na+A、②④B、①③C、①④D、②③3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B、任意条件下，16gO3所含的原子数为NAC、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA4、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、K+、Na+、HCO3-、Cl-B、K+、AlO2-、Br-、Cl-C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-5、下列离子方程式错误的是A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2—+H++H2O=A1(OH)3↓B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2OC、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D、用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH一+H2S=HS一+H2O6、某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A、NH4ClB、KSCNC、NH4SCND、FeCl37、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列说法正确的是该反应中的氧化剂只有Cu2OCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂Cu既是氧化产物又是还原产物氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：19、下列描述中正确的是A、CS2为V形的极性分子B、PH3的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化10、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、稀硝酸11、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A、①②⑥B、①③④⑤C、全部D、②③⑥12、下列操作或仪器的选用正确的是13、2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A、5.5gB、4.6gC、2.9gD、6.9g14、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是：A、H2>H3>H1>H4；B、H3>H2>H1>H4；C、H1=H2=H3=H4D、H1>H2>H3>H415、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为A、1：2B、3：2C、1：1D、2：316、下列各组物质反应后一定能产生沉淀的是A、硝酸银溶液和氨水B、氨水和氯化铝溶液C、石灰水中通入二氧化碳D、氯化钡溶液中通入二氧化硫17、标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A、0.448LB、0.336LC、0.224LD、0.672L18、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A．2:1B．2:3C．3:2D．1:119、高温下硫酸亚铁发生如下反应