2010高三化学高考复习专题：有机实验.doc

有机实验专题一、几种有机物的制备1、甲烷i)原理：ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH4放出乙烯原理：i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸(体积比为1:3)ii)温度计水银球位置：反应液中iii)碎瓷片的作用：防暴沸iv)温度控制：迅速升至170℃v)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂vi)用NaOH洗气：混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇vii)加药顺序：碎瓷片无水乙醇浓硫酸乙炔原理：i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物ii)为何用饱和食盐水：减缓反应速率iii)疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管+Br2+HBr─BrFe△制溴苯原理：i)加药顺序：苯、液溴、铁粉ii)长导管作用：冷凝回流iii)导管出口在液面上：防倒吸iv)粗产品的物理性质：褐色油状物v)提纯溴苯的方法：碱洗5、硝基苯的制取原理：i)加药顺序：浓硝酸浓硫酸（冷却）苯ii)长导管的作用：冷凝回流iii)温度计水银球位置：水浴中iv)水浴温度：55℃---60℃v)粗产品的性质：淡黄色油状密度比水大比混合酸小vi)如何提纯：碱洗6、酚醛树脂的制取原理：i)沸水浴ii)长导管的作用：冷凝回流、导气iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗：酒精浸泡7、酯化反应原理：i)加药顺序：乙醇浓硫酸醋酸ii)导管口在液面上：防倒吸iii)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂iv)长导管作用：冷凝v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸降低乙酸乙酯的溶解度小结：相似实验的比较①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解②温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质实验㈠银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O2、反应原理：3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、注意点：(1)试管内壁洁净(2)碱性环境㈡醛和新制氢氧化铜反应1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓2、反应原理：3、反应条件：加热4、反应现象：砖红色沉淀－Cu2O5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制(2)碱性环境㈢糖类的水解蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%)浓硫酸（90％）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先加NaOH先加NaOH先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂三、有机物的分离.提纯与检验1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤分离不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl2、有机物的检验A常用试剂①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验有机物质使用试剂卤代烃NaOHHNO3AgNO3苯酚浓溴水或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水[典型例题]例