高中化学 沉淀溶解平衡课件 苏教版选修4.ppt

沉淀溶解平衡山东淄博博山溶洞CaCO3Ca2++CO32-沉淀溶解平衡实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）1.溶解平衡的建立动态平衡练一练二、影响沉淀溶解平衡的条件2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32–（aq）1、定义：2、符号：3、意义：难溶物想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。利用Ksp判断深沉的溶解与生成（独立完成后与同桌交流）例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成①离子积4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？例2、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）小结