2010届高三化学高考专题复 习：物质的量浓度.doc

考点解析复习专题辅导物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2．难点聚焦1．物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的体积分数以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示(2)表达式：CB单位常用mol/L或mol/m3注意：①单位体积为溶液的体积不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升溶质B指溶液中的溶质可以指单质或化合物如c（Cl2）=0.1mol/Lc（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合如c（Fe2+）=0.5mol/Lc（SO42-）=0.01mol/L等。2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度应根据质量和密度求体积。3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶容量瓶有各种不同的规格一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中并用玻璃棒引流再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切盖好反复上下颠倒摇匀。最后将容量物质的量浓度dream4/2/2010瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N×NA÷NA÷÷化合价×M÷M×化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)气体的体积（标准状况）×Vm×△H÷Vm÷△HV气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ）Q×V(溶液)÷V（溶液）溶液的物质的量浓度CA）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT或（R=8.314J/mol·K）④决定于、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)⑤、溶液浓度换算式：②、溶解度与溶质质量分数w换算式：③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算：⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时通过对公式C=n/V进行变形在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV在结合m=nM关系可以得到需要溶质的质量（过程略）。例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p）需要标况下氨气的体积为________________________.析：同样的解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积解答此题时溶液的体积必须