2010届高三化学高考专题复 习：气体摩尔体积.doc

考点解析复习专题辅导气体摩尔体积1。复习重点1．掌握气体摩尔体积的概念；2．有关气体摩尔体积的计算；3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；4．阿伏加德罗定律的应用。5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2．难点聚焦1．对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中我们先固定其一比如我们取1mol物质那么微粒数目固定为NA个讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异所以即使物质的微粒数相同体积相差也较大。对于气体体积来说由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。而对于气体由于气体分子间作用力弱使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积内因主要决定于气体分子间的距离而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小所以气体体积主要是由微粒距离决定的在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等所以外界条件一定时微粒数相同的气体体积近似相等。2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下气体的体积比等于物质的量比。（2）同温同容下气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3．气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22．4L即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量如某气体对的相对密度为15则其相对分子质量为。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。4．摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值叫做摩尔体积常数简称气体常数。符号RR=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg）再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只10mL小量筒配一单孔塞孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水沾在量筒壁上的酸液洗下使下层为酸上层为水尽量不混合保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里塞上带有玻璃管的橡皮塞使塞子压住细绳不让镁条下沉量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4