2010届高三化学一轮复习课后练：卤素.doc

卤素1．下列反应中盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2HClH2↑+Cl2↑2．1986年人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2上述反应共转移2mol电子3．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气且其单质的物质的量相等。（1）化合物BrFx中x＝。（2）该反应的化学方程式是______________________________________（3）此反应的氧化剂是_______________还原剂是___________________。4.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气立即会看到溶液变蓝色这是因为反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体发现蓝色逐渐消失这是因为反应的离子方程式是。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。5.元素X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4W—、Z+、X+半径逐渐减小化合物XW常温下为气体Z是本周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：工业上生产W单质的离子方程式为：（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质且常温下两种物质的水溶液pH均大于7组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离而B能促进水的电离则A、B的化学式分别为、。（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物则C的电子式为。（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子W的阴离子分别填入在下对应的横线上组成一个配平的离子方程式。++═+++H2O6.已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是；（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：。7．（一）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素且A的化合价介于C与D之间写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体则A与B的组合是：。（3）若A为黑色固体C是黄绿色的单质气体写出该反应的离子方程式：（4）若A为单质B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物请写出符合上式的化学方程式：