青海师大附中2011届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

青海师大附中2010—2011学年度高三年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+3．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3-、Na+B．H+、Br-、SO、Na+C．SO、Br-、OH-、Fe3+D．H+、Br-、SO、K+4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极D．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极5．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L6．将5．1g镁铝合金,投入到500mL2mol·L－1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．200mLB．560mLC．425mLD．250mL7．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2OC．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（）A．该气体中肯定含有SO2B．该气体中肯定含有H2S和SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO410．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2OY极：4H2O+2O2+8e-=8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-12．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．1：2B．3：5C．8：11D．18：813．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减