2009年高考化学试题分类汇编-电化学基础.doc

2009年高考化学试题分类汇编——电化学基础1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A解析：①②反应中消耗O2的量相等两个反应也仅有O2作为氧化剂故转移电子数是相等的A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变故不作氧化剂B项错；铜和钢构成原电池腐蚀速度加快C项错；钢铁是铁和碳的混合物在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀属于电化学腐蚀故D项错。2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时有0.1molCu2O生成。答案：A解析：由电解总反应可知Cu参加了反应所以Cu作电解池的阳极发生氧化反应B选项错误；石墨作阴极阴极上是溶液中的H＋反应电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑A选项正确；阳极与电源的正极相连C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O当有0.1mol电子转移时有0.05molCu2O生成D选项错误。3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中从正极区向负极区迁移D．在电池反应中每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下气体答案：B解析：A项高温条件下微生物会变性所以A错；B项负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳所以B对；C项原电池内部阳离子应向正极移动所以C错；D项消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳标准状况下体积是22.4LD错。4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A．放电时负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动答案：D解析：Li从零价升至正价失去电子作为负极正确；反应逆向进行时。反应物只有一种故化合价既有升又有降所以既发生氧化反应又发生还原反应正确；由于Li可以与水反应故应为非水材料正确；D项原电池中阳离子应迁移至正极失电子故错。5．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极答案：B解析：锂离子电池可以充用再次使用属于二次电池A项正确；铜锌原电池中铜为正极故电流为铜流向锌而电子是由锌流向铜B项错；电池的实质即是化学能转化成电能C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋故作为负极D项正确。6．（09福建卷11）控制适合的条件将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后在甲中溶入FeCl2固定乙中石墨电极为负极答案：D解析：乙中I－失去电子放电故为氧化反应A项正确；由总反应方程式知Fe3＋被还原成Fe2＋B项正确；当电流计为零时即说明没有电子发生转移可证明反应达平衡C项正确。加入Fe2＋导致平衡逆向移动则Fe2＋失去电子生成Fe3＋而作为负极D项错。7.（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程但不是化学反应过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼故在发生电化学腐蚀时锡失电子保护铜B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移属于化学反应过程D错。8．