（鄂尔多斯专版）中考化学复习方案 题型突破（01）坐标图像题课件-人教版初中九年级全册化学课件.pptx

解题关键:①理解横、纵坐标的含义。②理解四个点的含义即起点、转折点、交点、终点。③理解曲线的变化或趋势。一般规律:①反应速率:倾斜角度。角度越大速率越快。②产物质量:图像纵坐标最大值。由反应物决定。③反应起始时间:若反应条件为加热(高温)需大于零。④催化剂能改变反应所需的时间不能改变生成物的质量。类型一金属与酸、盐反应的图像（续表）（续表）2.金属与盐的反应(1)一种盐溶液+两种以上金属:在一种盐的溶液中投入活动性强弱不同的两种以上金属活动性强的金属优先置换出盐中的金属。待其中之一反应完全后才可能发生下一个反应。(2)两种以上盐溶液+一种金属:在两种以上盐的溶液中加入活动性强的一种金属活动性强的金属优先置换出盐中活动性最弱的金属。待其中之一反应完全后才可能发生下一个反应。例1[2018·河北]如图T1-1所示的四个图像分别对应四种过程其中正确的是()A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸[答案]C[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气故A选项错误;金属过量酸完全反应所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应产生氢气的质量相同并且镁比锌活泼所以镁反应速率较快C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应镁产生的氢气较多并且镁反应的速率较快故D选项错误。例2[2018·绵阳]相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图T1-2所示其中正确的是()图T1-2[答案]D[解析]相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应金属反应完全时Mg消耗的稀盐酸的量大于Fe且Mg产生H2的量大于Fe。例3向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-3所示:关于反应有下列说法:①a点溶液中的溶质有2种;②b点溶质有3种;③a~b段的溶液为蓝色;④b~c段的溶液为无色;⑤c点溶液中溶质为Zn(NO3)2;⑥若取b~c段溶液滴加稀盐酸有白色沉淀产生;⑦取d点的固体加入稀盐酸有气泡产生。以上说法中正确的是()A.①②⑤⑦B.①③⑤⑦C.②③⑤⑦D.②④⑥⑦[答案]B由上述分析和图像可知:在a点时锌未与硝酸银反应溶液中有AgNO3和Cu(NO3)22种溶质;在b点时硝酸银恰好完全反应溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌2种溶质;a~b段的溶液中含有硝酸铜为蓝色;b~c段的溶液中含有未完全反应的硝酸铜为蓝色;c点溶液中硝酸铜恰好完全反应溶质为Zn(NO3)2;由于b~c段溶液中不含有硝酸银取b~c段溶液滴加稀盐酸没有白色沉淀产生;取d点的固体固体中有过量的锌加入稀盐酸有气泡产生。由以上分析可知B正确。类型二溶液pH的变化2.向酸或碱中加水稀释3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。例4烧杯中盛有X溶液逐滴加入(或通入)Y物质烧杯内液体的pH变化如图T1-4所示。则符合该变化的一组物质是()[答案]C[解析]氢氧化钠溶液显碱性pH大于7当加入过量的稀盐酸时溶液的pH逐渐减小至小于7故A错误;稀硫酸显酸性pH小于7所以X不是稀硫酸故B错误;氢氧化钙溶液显碱性pH大于7当通入适量二氧化碳时二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水溶液的pH逐渐减小至等于7故C正确;氢氧化钙溶液显碱性pH大于7当加水稀释时碱性减弱pH会无限接近于7但不会等于7故D错误。例5[2019·攀枝花]已知常温下氯化钙、氯化钠的水溶液呈中性向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X溶液pH与滴入X的量的关系如图T1-5所示则X可能是()A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液[答案]C[解析]向含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时溶液的pH由小于7一直增大到大于7说明加入的物质呈碱性故可排除水和硝酸银溶液。氢氧化钠溶液可与盐酸发生中和反应但当将溶液中的盐酸完全中和后继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况。若滴加的X为碳酸钠则开始时碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳溶液pH逐渐增大;当盐酸被完全反应后继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液pH保持不变;当氯化钙被完全反应后过量的碳酸钠使溶液的pH继续增大。类型三反应物(生成物)质量的变化2.生成物质量的变化3.反应物和生成物总质量的变化例6下列图像不能