2009届高考化学试题汇编：物质结构和性质.doc

2009届高考化学试题汇编：物质结构和性质1．(广东省中山一中09届高三第一次统测)（11分）（1）若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaCl溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质且两种物质水溶液的酸碱性相同组成元素的原子数目之比均为1:1:1A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为B的化学式为。③工业上制取单质M的化学方程式为。答案：（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b②c③a（各1分共3分）（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分各1分）NaClO（1分）③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）Www.ks5u.com2．(惠州市2009届高三第二次调研考试)【物质结构与性质】(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素甲元素是形成有机物的主要元素乙元素的p亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式_____________下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______(填序号)。a．H2C=CH—C≡CHb．CH2=C(CH3)—CH2—CH3c．C(CH2OH)4d．e．f．②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物该化合物属于_____晶体其化学式为_________。(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构如下图所示。图中左右两边对称各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子它们位于立方体的8个顶点且原子间只有一种化学键。上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_______。答案：(1)①1s22s22p2ce②原子C3N4(2)正四面体(答四面体也给分)3．（2009广东怀化一中测试2）(10分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大。A、B、C三种元素位于同一周期且其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子；D是所在周期中电负性最小的元素D、E两种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)如右表；C、F两种元素原子核内的质子数与中子数相等形成FC2型化合物其中C与F的质量比为1∶1。回答下列问题：(1)AC2是大气中的温室气体写出AC2分子的结构式_____________________。(2)依据VSEPR模型预测B的氢化物的立体结构为中心原子B的轨道杂化类型为。(3)E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。(4)F元素有两种含氧酸其中酸性比较强的是______________该酸酸性强于另一种含氧酸的原因是__________________________________________________。答案：(1)O=C=O(2分)(2)三角锥形sp3(2分)(3)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(3分)(4)H2SO4(1分)H2SO4中S的化合价为+6价比H2SO3高S的正电性越高导致S—O—H中O的电子偏向S在水分子的作用下越容易电离出H+(2分)4．（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）（10分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期