2009届高考化学复习 镁和铝.doc

2009届高考化学复习镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。镁和铝的重要化合物的化学性质。3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。2．难点聚焦一、金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征（最外层电子）最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个但核外电子层数较多原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明热和电的良导体有良好的延性和展性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少容易失去价电子变成金属离子这些释出的价电子不在属于那个或那几个指定的金属离子而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说价电子数越多原子半径越小“作用”愈强其熔沸点相对较高密度、硬度也相对较大。例如：同一主族金属元素的原子价电子数目相同从上到下随原子序数的递增电子层数增多原子半径增大金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱因此它们的熔点逐渐降低硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高硬度钠比钾大。同一周期金属元素的原子的电子层数相同从左到右随原子序数的递增价电子数增多原子半径减小金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高硬度逐渐增大。2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体通常情况下自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动当金属的两端存在电势差的时候在电场力的作用下这些自由电子便作定向的移动酷似人的定向移动就形成“人流”一样电子的定向移动也便成了电流。（2）在金属晶体内自由电子运动时与金属离子相碰撞引起两者的能量交换致使整块金属达到了同样的温度这是金属导热的原因。大多数金属有良好的导电性和导热性是由于这两种性质都与自由电子有关所以善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。（3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在也就金属虽发生变形而不致破碎。金属的延性是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性指的是可以压成薄片最薄的金箔只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属如锑、铋、锰等性质较脆没有延展性。3.金属晶体与其它常见晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例NaCl晶体金刚石干冰镁构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间的相互作用离子键共价键范得华力金属键物理性质硬度较大很大很小较小熔沸点较高很高低、很低多数较高导电性晶体不导电（熔化时或水溶液中导电）一般为非导体非导体（有的水溶液能导电）良导体4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？由于金属原子以最紧密状态堆积排列内部存在自由电子所以当光线投射到它的表面时自由电子可以吸收所有频率的光然后很快放出各种频率的光这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色铜显赤红色铋为淡红色铯为淡黄色铅为灰蓝色是由于它们较易吸收某些频率的光。在粉末状态时金属的晶面取向杂乱晶格排列的不规则吸收可见光后辐射不出去所以为黑色。二、镁和铝的性质金属项目镁（Mg）铝（Al）原子结构原子半径1.60×10－10m1.43×10－10m化合价+2+3晶体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属但镁和铝相比较铝的硬度比镁的稍大熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼：Mg－2e=Mg2+较活泼：Al－3e=Al3+抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜都具有搞腐蚀性能与O2反应点燃2Mg+O2=2MgO△4Al+3O2=2Al2O3与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=Al3++3H2↑与碱反应不反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与氧化物反应点燃2Mg+CO2=2MgO+C