2009届高考化学复习 钠及其化合物的性质.doc

2009届高考化学复习钠及其化合物的性质复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别和之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色易跟氧起反应但产物较复杂如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验用拇指堵住试管口倒放入烧杯中这样的操作对学生来讲不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯这样口径比较大操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼它跟水反应时放出大量的热甚至能使周围的水沸腾因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住不能游动放出的热不易扩散会使氢气着火燃烧甚至还会发生小爆炸使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时为了保证倾斜的空气能够流通玻璃管不能太细而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块应去掉其表面的氧化物否则燃烧时会使试管壁显黑色影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些这样受热比较均匀分解也比较完全澄清的石灰水变浑浊后应将盛石灰水的试管移去因为若通入过多的二氧化碳会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中使浑浊现象消失．当实验结束时一定要先移去装有石灰水的烧杯再熄灭酒精灯以防止水倒流使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100mL细口瓶两只各注入25mL1．0moL·L－1HCl溶液．再取两只气球一只装入1.0g无水碳酸钠另一只装入1.0g碳酸氢钠分别套在两只细口瓶的口上．实验时掀起两只气球使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中比较反应的剧烈程度碳酸氢钠的反应剧烈得多碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的为了能够便于观察最好用无色火焰所以用煤气灯较好因煤气灯的火焰本身颜色较微弱干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色可向学生作适当说明每做一次实验都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净再在火焰上灼烧至无色才可继续做实验．做焰色反应实验时要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧使形成的火焰较长焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花蘸些酒精在酒精灯火焰上点燃向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝可用无锈洁净的铁丝代替也能得到较好的效果．做焰色反应实验时溶液的浓度大一些为好浓度太小呈现的焰色很快消去不易观察做实验时可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末然后进行灼烧这样效果更明显．实验完毕要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2min～3min再用蒸馏水洗净保存在试管里使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出用滤纸吸干煤油然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)进行观察并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿因为易与汗液反应灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶不能乱扔乱放因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)具有银白色金属光泽很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大钠块过大会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2H2＋O22H2O．(3)注意事项①试管内要装满水不要留有气泡以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后不要急于从水中取出试管应待钠反应完毕后再取试管以避免在取试管时皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立点燃时可将试