2009届高考化学复习 无机物的推断.doc

2009届高考化学复习无机物的推断1．复习重点：帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质以及它们之间存在的转化关系是分析解决推断题的必备的基础知识。以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系构筑学生自我的知识框架主要题型有选择题和框图题两大题型解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜另一种是缩小范围后发散推理。2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。（2）、加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）、加入氯气时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空粉状化合物A粉状单质B单质F单质C溶液E单质F沉淀J红褐色沉淀G化合物D化合物H溶液I溶液K单加稀酸L在一定条加NH3·H2O件下反应通空气加固体NaOH加过量熔融稀酸L加强碱溶液加水加氨水加强碱溶液（1）、单质F是（2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I中所含金属离子是（4）、由