2008高考化学考点复习24 氨、铵盐.doc

用心爱心专心2008高考化学考点复习24氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验NH3。②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O△2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl△2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。3．氨的工业制法高温、高压4催化剂N2+3H22NH3铵盐（1）结构：离子晶体具有离子键、共价键和配位键是由非金属元素组成的离子化合物。（2）物理性质：都是晶体都易溶于水。（3）化学性质△①不稳定性：铵盐受热易分解△NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O△2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O②与碱反应△NH4＋+OH―NH3·H2O或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥炸药焊药。（5）NH4＋的检验：往待测液中加入NaOH溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含NH4＋。原理、规律、疑难剖析：关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水氨水的密度比水小并且氨水浓度越大密度越小计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3•H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—氨水显弱碱性具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物溶液中存在微粒有：三种分子：NH3•H2O、NH3、H2O三种离子：NH4+、OH—、及少量H+（4）氨水是弱电解质溶液但电解质是NH3•H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋Ag＋+NH3•H2O=AgOH+NH4＋2AgOH=Ag2O+H2OAg2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH―+3H2O利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物用分子式NH3•H2O表示。△②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下用下式表示：NH4＋+OH―NH3↑+H2O③生成氨水时如使用的反应物为稀溶液用下式表示：NH4＋+OH―=NH3·H2O铵盐的分解规律△（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3NH3+CO2+H2O△（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如NH4ClNH3+HCl（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性NH3在加热时有还原性）氨气制法工业制法其反应方程式：催化剂N2+3H2高温、高压2NH3实验室制法△药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热②反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL2+2NH3+2H2O③装置：固体加热气体同于实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置