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2008高考化学分类解析－电解质溶液1.．（08海南卷）下列离子方程式中属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+解析：选项A、B、D表示的都是电离。答案：C。2.．（08上海卷）常温下某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1说明溶液既可能呈酸性也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3H2SO3HSO3－＋H＋HSO3-SO32－＋H＋溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－溶液呈碱性。答案：A3.．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性则c(H＋)＞c(OH－)不成立当恰好完全反应溶液呈碱性则c(Na＋)＞C(CH3COO－)当碱过量时必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时c(H＋)＜c(OH－)则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。答案：A4.．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则NaA的水解比NaB水解程度大所以溶液中的c(HA)＞c(HB)c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。答案：A。5.．（08广东卷）已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液因为c(Ag+)=0.034mol/L所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后c（SO42-）=0.0185mol/Lc（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）。由计算可知选B。答案：B6.．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中生成Na2CO3溶液CO32-会发生水解生成HCO3-所以A错；电荷守恒：C(H+)+