2008高考化学二轮复习 影响化学平衡的条件.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学二轮复习影响化学平衡的条件1．复习重点1．浓度压强和温度等条件对化学平衡的影响.2．平衡移动原理的应用.2．难点聚焦我们研究化学平衡的目的不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变去建立新的化学平衡.化学平衡的移动:可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.浓度对化学平衡的影响:做实验:2-3实验证明:加入FeCl3或KSCN溶液后试管中的红色加深了。说明生成物的浓度增大了。说明化学平衡向正反应的方向移动了。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种反应物的浓度都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动。压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里无论是反应物还是生成物只要有气态物质存在压强的改变就有可能使化学平衡移动。如：反应中1体积氮气和3体积的氢气反应生成了2体积的氨气。反应后气体总体积减少了！参见表2－3数据。可知对这种气体总体积减少的反应增大压强平衡向正反应方向移动。即：增大压强平衡向体积缩小的方向移动；减小压强平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化改变压强化学平衡不移动！如：反应前后气体物质总体积不变。改变压强平衡不移动！温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中反应混合物达平衡后改变温度也会使化学平衡移动.在可逆反应中正反应如果放热则逆反应必定吸热!反之亦然.做实验2－4由实验可知:升高温度(混合气体颜色加深)平衡向吸热反应的方向移动.降低温度(混合气体颜色变浅)平衡向放热反应的方向移动催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.平衡移动原理:即:勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件平衡就像削弱这种改变的方向移动.3．例题精讲化学平衡图像题的解法探讨例1.可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)反应过程中当其他条件不变时C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后若使用催化剂C的体积分数将增大B．当平衡后若温度升高化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达到平衡后增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动[解析]从(1)图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时温度升高反应速率变大达到平衡时间越短。由此可知T2＞T1。从图(1)分析可知温度较高时(C)变小说明升高温度时平衡向逆反应方向移动所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从(2)图中应先判断出P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下压强越大达到平衡的时间就越短由此可知P2＞P1。从图中可知压强增大时(C)变小说明增大压强平衡向逆反应方向移动逆反应方向是气体体积减小方向即n＜e+fC项错误。由于使用催化剂并不影响化学平衡的移动A项错误。在化学平衡中增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。[答案]B[点评]解答这类图象题时必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系分析得出相应正确的结论。T2P2T1P2T1P1①②③B%t0例2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行右图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＞P2m＋n＞PΔH<0B．T1＞T2P1＜P2m＋n＞PΔH>0C．T1＜T2P1＞P2m＋n＜PΔH<0D．T1＞T2P1＜P2m＋n＜PΔH>0[解析]本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。从①、②曲线可知当压强相同（为P2）时②先达平衡说明T1＞T2；又因为T2低B%大即降低温度平衡逆向移动说明逆向放热正向吸热。从②、③曲线可知当温度相同（为T1）时②先达平衡说明P2＞P1；又因为P2大B%大即增大压强平衡逆向移动说明逆