2008高考化学一轮专题复习 例谈典型混合物计算题的类型.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学一轮专题复习例谈典型混合物计算题的类型高中阶段有关混合物的计算内容是每次考试中必考的内容。混合物的计算题型可以概括为：两种或两种以上的物质混在一起进行一个或两个以上的化学反应求算有关的量。题型分类为：1）两种物质混合只有一种物质参加反应.2）两种物质混合两种物质都参加反应.3）两种以上的物质混合.4）混合物中讨论型题的计算.一、两种物质混合只有一种物质参加反应这种题型是比较简单的。一般可以通过某个已知量利用化学反应方程式来求末知量。关键是找到有关量之间的关系。一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g放入10g水中后得到氢气0.02g求：①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？②被氧化前这块钠的质量为多少？解：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O====2NaOHn(H2)====0.01mol则有n(Na)==2n(H2)==0.01mol×2==0.02mol∴m(Na)==0.02mol×23g/mol==0.46gm(Na2O)===0.77g－0.46g==0.31g根据Na守恒：氧化前n(Na)==n(Na)+2n(Na2O)==0.02mol+=0.03molm(Na)==0.03mol×23g/mol==0.69g答：①金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g②被氧化前这块钠的质量为0.69g。分析：此题主要是抓住Na和H2之间的物质的量的关系解决Na的物质的量然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。点燃CO和CO2的混合气体18g完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）试回答：①混合气体中CO的质量是多少克？②混合气体中CO2在标准状况下体积是多少升？解：2CO+O2==2CO2反应后：n(CO2)====0.5mol设CO为χmol由C守恒可知原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol28χ+44（0.5－χ）==18∴χ==0.25mol原混合气体中m(CO)==0.25mol×28g/mol==7gV(CO2)==（0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L分析：由于CO燃烧前后体积不变因此燃烧后气体为0.5mol则燃烧前气体也为0.5mol再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然本题也可以利用“十字相乖法”来解题。例3．向溶有10.61g氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气使之完全反应经加热烘干后得到固体物质6.95g则原混合物中含氯化钠多少克？解：设原混合物中NaI为χg2NaI+Cl2==2NaCl+I2质量差2×150（127－35.5）×2=183χg10.61g－6.95g=3.66g∴χ====6g则原混合物中m(NaCl)==10.61g－6g==4.61g答：原混合物中含氯化钠4.61g。分析：此题最为平常运用差量法解题很简便。二、两种物质混合两种物质都参加反应此种题型一般比较难。重要的是会分析有关的化学反应找到各量之间有什么关系利用守恒法或解方程组的方法来解题。在含有NaCl和NaBr的溶液中加入含4.25gAgNO3的溶液生成3.058g沉淀。过滤后往滤液中滴入足量盐酸产生0.574g沉淀计算混合物中Cl-多少克？解：Ag++Cl-==AgCl↓Ag++Br-==AgBr↓n(AgNO3)====0.025mol加入盐酸后消耗AgNO3为：n(AgNO3)==n(AgCl)====0.004mol由反应式可知Ag+和NaCl、NaBr之和必然相等∴n(NaCl)+n(NaBr)==0.025mol－0.004mol==0.021mol设原混合物中NaCl为χmol则NaBr为（0.021－χ）mol∴143.5χ+188（0.021－χ）==3.058χ==0.02molm(Cl-)==0.02mol×35.5g/mol==0.71g答：混合物中Cl-为0.71g。分析：此题要弄清楚AgNO3在与NaCl和NaBr反应时是过量的过量多少可由滴入盐酸后生成的AgCl沉淀质量来解决。例4．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液所得白色沉淀过滤经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物求：①混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。②混合酸中c(H+)的是多少？解：H++OH-==H2OSO42-+Ba2+==BaSO4↓