2008浙江省慈吉中学高三化学专题复习－－化学反应中的能量变化.doc

用心爱心专心115号编辑专题七化学反应中的能量变化一、吸热反应、放热反应吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应实质总能量关系∑E(反应物)＜∑E(生成物)∑E(反应物)＞∑E(生成物)总键能关系反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜生成物的总键能实例①所有的水解反应；①所有的中和反应；②所有的电离反应；②所有的燃烧反应；③大多数的分解反应；③大多数的化合反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④绝大多数的置换反应；二、反应热1、反应热的概念在一定外界条件下化学中放出或吸收的热量。通常以一定量（用mol为单位）物质在反应中所放出或吸收的热量来衡量。【说明】热量的概念是指变化过程中一种交换的能量。它跟通常说的“冷”“热”和体系内含有多少“热能”都不是一回事。“冷”“热”是指物体温度的高低“热能”是指体系的内能中跟温度有关的那部分能量。因此不要将热量跟“冷”“热”“热能”混淆起来。2、反应热的表示方法。表示符号：△H；单位：kJ/mol；数值前面出现“＋”或“－”（“＋”或“－”与吸热反应或放热反应有关）。3、燃烧热：在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。4、中和热：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。三、热化学方程式1、注明参加反应各物质的聚集状态；2、标出反应热数值放热反应的ΔH为“-”吸热反应的ΔH为“+”；3、由于热化学方程式的系数只表示物质的量不表示分子或原子的个数故系数可用分数表示。例1：（2007全国卷II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体反应的△H＝—183kJ/mol例2：（2007全国卷广东考题）16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A△H1＞△H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会自行毁坏例3：（07上海）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H1＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)△H2＝－2869kJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多例4：（07江苏卷）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1例5：（07重庆）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496Kj水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj则氢气中1