2008年高考化学与生活、环境和工业（1）.doc

2008年高考化学与生活、环境和工业(1)1.．（08海南卷）普钙是目前使用最广泛的磷肥其主要成分是（）A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2答案：B2.．与氨碱法比较下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀答案：B3.．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施下列不属于食品安全检测指标的是()A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量解析：选项B、C、D都是有毒物质是食品安全检测的指标。答案：A4.．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料而且还可作还可作内燃机等的燃料。答案：C5.．（08广东卷）海水是一个巨大的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以K+形式存在生成钾单质必然发生化学反应A错。蒸发制海盐发生的是物理变化B错。潮汐发电是将动能转化为电能D错。答案：C6.．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。答案.(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤”可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2+Na+Cl-SO42-OH-CO32-当多次循环后使用离子浓度不断增大溶解时会生成CaSO4Ca（OH）2CaCO3等沉淀。(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）;H=+58.73kJ/mol解释与思路：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+Fe3+Ca2+所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)观察坐标图温度减少至313K时发生突变溶解度迅速减少弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子若参与循环将使离子浓度增大对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式可将两式相减从而得到Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）。7.．（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋是为了防止白色污染解析：食品添加剂是用于改善食品品质延长食品保存期添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。答案：B。8.．（08宁夏卷）图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物