2011高考化学一轮复习《化学反应速率 化学平衡》本章综合提升 人教大纲版.doc

第九章化学反应速率化学平衡本章综合提升高频考点专练考点1化学反应速率1．(2010·北京—黄冈预测卷三)常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率；③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是()A．稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反应生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，加快反应速率B．NO或NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO2－生成，NO2－催化了反应的进行D．Cu和稀HNO3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因解析：实验①说明温度变化不是反应速率加快的主要原因：实验②③则说明，NO2、NO2－对该反应具有催化作用；由题意知，HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因。答案：A2．(2010·兰州一中1月考题)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据。下列有关叙述中正确的是()序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0颗粒2570m1250.02.0颗粒3535m2350.02.0粉末25t15.0450.06.0粉末25t214.9550.08.0粉末25t319.3650.010.0粉末25t4m3A.t1>70，m3＝19.3B．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响C．无法计算出硫酸的物质的量浓度D．本实验还可以研究硫酸的浓度、催化剂对化学反应速率的影响解析：对比实验1与实验3可知，改变的条件是反应物的形状。在其他条件不变的情况下，反应物间接触面积越大，反应速率越快，故“t1>70”不正确。实验1与实验2相比较，改变的条件只有温度；而实验3与实验1相比较，改变的是反应物的形状；实验3与实验2相比较，改变的是反应物的形状和温度，故选项B不正确。根据实验5可求出硫酸的物质的量浓度，C项不正确。答案：D3．(2010·泰安一中1月考题)在军事训练中，无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出的热量为14.7kJ。下面是对该产品的实验研究：实验1：室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上(曲线1)，再把1.0mol镁条分成粉碎粒状(曲线2)和1.0mol镁粉(曲线3)代替镁条重复以上实验。实验2：把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示。实验3：把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合，常温加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示。请回答：(1)由实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是()A．反应温度B．镁的量C．铁粉的量D．镁的表面积(2)实验3中NaCl用量大于0.125mol的实验不再做的原因是()A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl会降低反应速率C．已达到沸点不会再有温度变化D．需要加入更多的铁粉来提高温度(3)若在实验3中加入了0.060mol的NaCl，则混合物的温度最接近()A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃(4)一位工程师在设计无焰食品加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量。根据以上实验应选择的组合是()A．0.50mol铁粉、0.125molNaCl和0.10mol镁粉B．0.50mol铁粉、0.125molNaCl和0.10mol镁条C．0.70mol铁粉、0.125molNaCl和0.10mol镁粉D．0.70mol铁粉、0.125molNaCl和0.10mol镁条(5)写出该无焰加热器中反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(6)你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？