中考化学一轮复习 第九讲 溶液练习 人教新课标版.doc

第九单元：溶液知识点汇总：B：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质（4）溶液的注意事项：A：溶液的特征：均一性、稳定性B：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕黄色。C：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。D：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。E：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注意事项：A：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。B：溶剂的质量是100gC：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：0t1t2t3NtSPE：确定混合物分离提纯的方法气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。B：固体溶解度求的是质量，气体溶解度求的是体积（4）会用气体的溶解度知识解释生活中常见的现象6.溶质的质量分数（1）溶液质量分数的算法：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%注意：A：此公式中的溶质和溶液的量均用质量来表示，单位要同一B：公式中的三个量中，只要知道其中的任意两个量就可以求第三个量SS+100饱和溶液中质量分数的算法：溶质质量分数=×100%（2）溶液的稀释：A：稀释的方法：向溶液中注入溶剂B：计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（3）溶液的增浓：A：向溶液中加入溶质，但是此时，增浓前后溶剂的质量不变，但是溶质的质量等于之前的质量加上加入的质量B：将原溶液中的溶剂蒸发掉一部分：但是此时溶质的质量不变，但是溶剂的质量为之前溶剂的质量减去蒸发掉的溶剂的质量C：与浓溶液混合，此时，混合后溶液的质量等于两次溶液质量之和，溶质的质量等于两次溶液中溶质质量之和溶解时，烧杯内含有水B：导致结果变大：开始天平为平衡指针指向右边；量取水时俯视视；溶解时，烧杯内含有水重难点例题赏析1.溶液例1.下列关于溶液叙述，正确的是A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时，溶液不论放置多少时间，溶质也不会从溶液中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含溶质的质量分数不同D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物简析：溶液是溶质均匀地分散在溶剂中形成的均一、稳定的透明体系，但均一、稳定、透明的体系不一定是溶液，如水、乙醇等。在一定的条件，溶液是稳定的，在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶液中析出来。答案：B例2.下列各物质中属于溶液的是，属于乳浊液的是（填序号）①豆油滴入到汽油中，并充分搅拌②冰水③二氧化碳通入澄清石灰水中得到浑浊液体④透明、澄清的海水⑤少量硫酸锌放入水中并搅拌⑥牛奶放入水中，并充分搅拌简析：溶液是溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中形成的体系。乳浊液是分散质以微小的液体小颗粒分散在另一种液体中形成的体系，乳浊液不稳定，久置后会分层答案：①④⑤；⑥习题：1.完成下列表格溶质①氢氧化钠④氯化氢高锰酸钾白磷溶剂②水⑤水水二硫化碳溶液碘酒③澄清石灰水⑥⑦⑧2.在氯化钠溶液中，氯化钠以形式存在A.离子B.分子C.原子D.小颗粒3.如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸