江西省中考化学总复习 第9单元 溶液 第2课时 溶液的浓度课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

复习课件2.溶液稀释、混合后有关的计算(1)溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。即：m×a％=n×b％(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a％、b％分别为稀释前后溶质的质量分数)。(2)混合：m×a％+n×b％=(m+n)×c％(m、n分别为混合前的两种溶液的质量；a％、b％分别为混合前的两种溶液的溶质质量分数；c％为混合后溶质的质量分数)。(3)溶液质量、体积、密度之间的换算：m(溶液)=V(溶液)•ρ。3．根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量并求出反应后溶液的质量。(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法①溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量其中溶剂水通常包含两种情况：a．原溶液中的水;b．化学反应新生成的水。②质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量。【例1】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是______。（2）要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为10％的硫酸需要水的质量是多少?(请写出计算过程）实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．所用仪器烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒。2．主要仪器的作用(1)玻璃棒的作用是搅拌加快固体或液体溶质的溶解速率。(2)量筒的作用是量取液体的体积选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。3．实验操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。③量取：用量筒量取一定体积的水。④溶解：将固体倒入烧杯中然后将量取的水倒入烧杯中再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制稀溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。4．实验误差分析(1)所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因①从计算错误角度思考：水多了；溶质少了。②从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片右盘没放纸片等。③从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时仰视读量筒刻度。④从转移药品角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时有一部分溶质撒落烧杯外。⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。(2)所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：①称量时所用砝码已生锈或沾有油污。②量取浓溶液时仰视读量筒刻度。③量取溶剂时俯视读量筒刻度。【例2】（2016年扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中下列操作正确的是()A.甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解题点拨】用托盘天平称量固体质量时应遵循“左物右码”的原则甲图中药品与砝码的位置放反了A错误；量取水必须在量筒中进行B错误；溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌C正确；转移液体时试剂瓶瓶塞应倒放在桌上D错误。【答案】C【例3】(2015年江西)配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A．装瓶时有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．__________________【解题点拨】根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100％可知溶质质量偏大或溶剂质量偏小均会使溶质的质量分数偏大。将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出或量取水时俯视读数都会使水的质量变小从而使溶质的质量分数偏大；计算或称量错误也可能使氢氧化钠的质量偏大；装瓶时溶液已经配好根据溶液的均一性可知此时有液体洒出不会影响溶质质量分数的大小；溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率不用玻璃棒搅拌只是溶解的速率慢些但不会影响溶液的溶质质量分数。【答案】B量取水时俯视读数(或称量错误导致所称氢氧化钠量偏大等)