高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

3.2.3铁的重要化合物1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强它能将铁氧化为＋3价由于不是在溶液中反应因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋但要注意由于稀硫酸过量加入KNO3后H＋、NOeq\o\al(－3)能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③发生了Fe2＋被H＋和NOeq\o\al(－3)氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应但题中未给出反应物间相对量的关系若铁是足量的则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C2．下列叙述正确的是()A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2再加入KSCN溶液变红色说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液溶液不变色(无Fe3＋)再通入Cl2后变为红色从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成血红色可溶物而非沉淀D选项错误。答案：C4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋加入NaOH溶液开始时有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋可能含有Fe2＋一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋可能有Mg2＋一定没有Fe3＋解析：加入NaOH溶液开始时有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多所以不可能存在。答案：D5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．23B．32C．12D．11解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设溶液反应后Fe2＋物质的量为3mol则反应掉Fe3＋为2mol剩余Fe3＋为3mol所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为23。答案：A6．铁有＋2价和＋3价两种价态下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体生成后迅速变成灰绿色最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解答案：D7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉过滤在滤液中加入过量的NaOH溶液B．将铁粉与稀硫酸充分反应然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：必须防止Fe(OH)2被氧化可以用油封(如苯等)同时在配制碱和Fe2＋溶液时也不能用含有氧气的蒸馏水。答案：C8．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后无明显变化当滴加几滴溴水后混合液出现血红色那么由此得出的下列结论中错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物解析：该题是对Fe2＋、Fe3＋的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色说明Fe3＋与SCN－发生了反应由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋原晶体内含有SCN－；开始