新课标（RJ）中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第08课时 盐 化肥课件-人教版初中九年级全册化学课件.pptx

考点一常见的盐名称、化学式名称、化学式3.盐的化学性质盐的化学性质盐的化学性质4.粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除(1)粗盐中难溶性杂质的去除①实验仪器药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、量筒、胶头滴管、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。②实验操作及注意事项③误差分析(2)粗盐中可溶性杂质的去除粗盐中除了含有泥沙等难溶性杂质以外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多种可溶性杂质。除去可溶性杂质的步骤如下:考点二复分解反应5.复分解反应类型6.复分解反应的实质和离子共存(1)实质:酸碱盐在溶液中解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水。(2)离子共存(酸碱盐之间不发生复分解反应)若溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水这些离子就不能同时大量共存。考点三化肥种类2.常见化肥的简易鉴别(1)氮、磷、钾肥的鉴别(一看、二闻、三溶)(2)常见氮肥的检验①根据状态鉴别:氨水是其他是固态。②根据气味鉴别:碳酸氢铵有刺激性气味。③根据酸根的性质不同鉴别。a.与碱反应生成氨气的物质中含有N。b.与Ba2+结合生成白色沉淀的是。c.与Ag+结合生成白色沉淀的是。3.化肥对环境的影响(1)过量施用①土壤污染:使土壤酸化、板结等。②大气污染:产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。③水体污染:氮、磷含量升高导致水体富营养化出现赤潮、水华等现象。(2)不合理施用铵态氮肥与碱性肥料混合施用会降低肥效。化学方程式网络构建图8-4考向一常见盐的化学性质猜想假设在老师的指导下同学们对固体粉末作出了如下猜想:猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:Na2CO3。实验探究小明根据实验现象认为猜想一成立。小组同学讨论后大家认为小明的结论不合理理由是_______________________________________。评价交流小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2大家不同意他的观点理由是___________________。[答案]有白色沉淀生成评价交流MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀影响氢氧根离子的检验拓展延伸2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[解析]因为猜想一不成立所以溶液中含有碳酸钠碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀故现象为有白色沉淀生成。评价交流不能用MgSO4代替MgCl2因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀影响氢氧根离子的检验。拓展延伸根据以上实验可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。考向二复分解反应[答案]B[解析]铝的活动性比铜强故铝与硫酸铜溶液能反应现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水没有气体、沉淀生成也没有颜色的改变故无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应会生成白色沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合没有气体、沉淀或水生成故二者不会发生反应。3.[2018·吉林]某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。查阅资料硫酸钡(BaSO4)白色固体不溶于水也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。实验与探究实验三结束后某同学出于好奇把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中发现先产生气泡然后又产生白色沉淀。根据上述现象请你判断原清液a中的溶质是⑤。硫酸钡(BaSO4)白色固体不溶于水也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。拓展与应用将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:⑥。[答案]①有气泡产生②酚酞③S(或硫酸根离子)④水(或H2O)⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)⑥Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH[解析]①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生。②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红。③酸碱中和的实质是H++OH-H2O故该离子是S(或硫酸根离子)。④复分解反应的条件是有气体、水(或H2O)或沉淀生成。⑤K2CO3与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀K2CO3与HNO3反应生成二氧化碳即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡。⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应有沉淀生成其化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。考向三物质之间的转化[答案]D[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水恰好完全反应时