高中化学 3.1.1《从铝土矿中提取铝》练习 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

3.1.1《从铝土矿中提取铝》1．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述不正确的是()A．由于氧化铝较稳定而铝单质的活泼性又强因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石使氧化铝的熔融温度降低从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－通电后Al3＋得电子被氧化O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原O2－失电子被氧化。【答案】D2．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中铝土矿的主要成分是________。【答案】(1)最多(2)化合Al2O33．电解熔融的氧化铝制取金属铝若有0.3mol电子发生转移则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O3～4Al～12e－2×102g4×27g12molm(Al2O3)m(Al)0.3moleq\f(2×102gmAl2O3)＝eq\f(4×27gmAl)＝eq\f(12mol0.3mol)解得：m(Al)＝2.7gm(Al2O3)＝5.1g。【答案】2.7g5.1g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlOeq\o\al(－2)D．Al3＋―→Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3Al与强碱溶液反应可得AlOeq\o\al(－2)Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3Al2O3难溶于水不能通过一步反应得Al(OH)3应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlOeq\o\al(－2)再与碱或酸反应才能得Al(OH)3。【答案】B5．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液但不溶于弱碱如氨水。【答案】D6．由Al3＋→Al(OH)3→AlOeq\o\al(－2)→eq\x()→Al3＋系列变化中eq\x()中应填写的是()A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH【解析】由Al3＋转变为Al(OH)3再转变为AlOeq\o\al(－2)是通过加入OH－实现的故由AlOeq\o\al(－2)再转变为Al3＋应加入H＋AlOeq\o\al(－2)首先转化为Al(OH)3然后转化为Al3＋A项符合题意。【答案】A7．要除去Fe2O3中混有的Al2O3最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤B．加热用H2还原C．加热用CO还原D．用NaOH洗涤、过滤【解析】Fe2O3、Al2O3都能与酸反应故要除去Al2O3选用NaOH溶液为好利用Al2O3两性的特点。【答案】D8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOeq\o\al(－2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－2)＋H2O【解析】A项中电荷不守恒错误；C项中通入过量CO2后会生成HCOeq\o\al(－3)故错误；B、D项中离子方程式书写正确。【答案】BD9．阅读材料回答下列问题。材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小(约为0.16～0.5克/厘米3)比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音、保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装是利用它的哪一性质()A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解请写出：其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________________