高中化学 21 镁的提取及应用训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

镁的提取及应用训练目标1.了解镁单质的生产原理。2．能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。3．通过经历实验探究的过程了解实验研究化学物质的一般方法。(10分钟)1．从海水中提取镁时没有涉及的化学反应是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2eq\o(=====\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑答案：C解析：海水中镁元素的主要存在形态为Mg2＋从海水中提取Mg的主要步骤：①用Ca(OH)2将Mg2＋转化成Mg(OH)2沉淀涉及的化学反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶得到MgCl2·6H2O晶体电解熔融的MgCl2得到Mg单质：MgCl2eq\o(=====\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。故没有涉及的是C项的化学反应。2．从海水中提取镁的过程中涉及的反应的反应类型有()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①③④⑤答案：C解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2为化合反应；MgCl2eq\o(=====\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑既是分解反应又是氧化还原反应；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2为复分解反应。海水提镁过程中没有涉及置换反应。3．从海水中提取镁最基本的方法是往海水里加碱得到Mg(OH)2沉淀将沉淀分离出来后再加入盐酸把它转化成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是()A．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸循环使用B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解后得到的镁应在CO2氛围中冷却答案：A解析：A项电解氯化镁产生氯气氯气和氢气反应生成氯化氢氯化氢水溶液和氢氧化镁反应生成氯化镁A项正确；B项往海水里加碱是指加入Ca(OH)2B项错误；C项电解氯化镁得到镁的过程中电解的不是氯化镁溶液而是无水氯化镁C项错误；D项镁能与CO2反应故不能在CO2氛围中冷却D项错误。4．近年来冠以“绿色”的新概念不断产生如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此下列由单质镁制硝酸镁的方案中你认为可行且符合“绿色化学”要求的是()A．Mgeq\o(――→\s\up7(硝酸))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→\s\up7(NaOH溶液))Mg(OH)2eq\o(――→\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→\s\up7(O2))MgOeq\o(――→\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→\s\up7(浓硫酸))MgSO4eq\o(――→\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)2答案：C解析：A项硝酸氧化单质镁时生成有毒的氮氧化物而且成本较高A项错误；B项步骤繁琐且反应物氯气有毒成本较高B项错误；C项原料来源丰富步骤简单无毒成本较低C项正确；D项浓硫酸氧化单质镁时生成有毒的SO2而且成本较高D项错误。5．分别向等浓度等质量的稀硫酸中加入适量①Mg、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数相等的是()A．①④B．①②C．②③D．②④答案：D解析：根据反应的化学方程式可判断四种物质与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加量依次为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑溶液质量的增加量2498120224－2＝22MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O溶液质量的增加量409812040Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O溶液质量的增加量589812058MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑溶液质量的增加量84981204484－44＝40根据反应后溶液质量的增加量可知与镁反应时溶液质量的增加量最小即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小而反应