高中化学 1.2.2气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

1.2.2气体摩尔体积课时作业一、选择题(每小题4分共48分)1．下列叙述中正确的是()①标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时气体物质的物质的量越大则压强越大；⑥同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下H2O不是气体而HCl为气体故虽然二者体积相同但物质的量不相同①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体④错误；标准状况下1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol故二者体积相同②正确；③中28gCO的物质的量是1mol但温度、压强不确定所以不一定是22.4L③错误；同温同体积时气体的压强与物质的量成正比所以物质的量越大则压强越大⑤正确；同温同压下气体的密度与其相对分子质量成正比⑥正确故选B。答案：B2．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．在标准状况下某气体的体积为22.4L则该气体的物质的量为1mol所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0℃时一定量任何气体的体积都大于22.4LD．当压强大于101kPa时1mol任何气体的体积都小于22.4L解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响故A、C、D都不正确。答案：B3．空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体则空气的平均相对分子质量约为()A．28B．29C．32D．60解析：N2的相对分子质量为28O2的相对分子质量为32根据平均值规律空气的平均相对分子质量应大于28小于32。答案：B4．下列说法不正确的是()A．同温、同压下相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析：同温、同压下质量相同的不同气体的物质的量不一定相同所以不一定占有相同的体积故A项错误；由阿伏加德罗定律知B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol该混合气体的总质量为14.6g总物质的量为0.5mol所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1氧气的摩尔质量为32g·mol－1两者的相对密度为29.5÷32≈0.913D项正确。答案：A5．在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：由题意可知同温同压下eq\f(ρ甲ρ乙)＝eq\f(M甲M乙)>1则M甲>M乙D错；又由M＝eq\f(mn)可知eq\f(M甲M乙)＝eq\f(\f(m甲n甲)\f(m乙n乙))＝eq\f(n乙n甲)>1可知A错B正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关则二者相等故C错误。答案：B6．下列各组物质中所含分子数一定相同的是()A．1gH2和8gO2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子解析：根据N＝n·NA知若N相同则n相同。A项1gH2为0.5mol8gO2为0.25mol故分子数不相同不正确；B项2.24LHe在标准状况下为eq\f(2.24L22.4L·mol－1)＝0.1mol但此处未指明是标准状况因此B不正确；C项温度相同压强相同体积相同分子数一定相同；D项中28gCO的物质的量为1mol而6.02×1022个CO的物质的量为0.1mol因此D不正确。答案：C7．标准状况下下列物质占体积最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH2答案：D8．在一定温度和压强下2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应生成2体积气体化