福建省建瓯市徐墩中学九年级化学《第二章 我们身边的物质》知识点 沪教版.doc

福建省建瓯市徐墩中学九年级化学《第二章我们身边的物质》知识点沪教版一：空气的组成——主要由O2和N2组成它们的体积比为1：4；还有稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质它是典型的混合物。二：空气污染：主要有粉尘（可吸入颗粒）和气体两大类其中气体污染物有：CO、SO2、NO2。它们来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。三：防治空气污染措施：1、监测空气质量；2、研制和开发洁净能源；3、采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；4、在汽车上安装尾气净化装置将有害气体转化为无害气体。四：空气中氧气体积含量的测定实验：[教材图2-1]注意点①水进入集气瓶内五分之一说明空气中氧气占五分之一。②实验中得出N2的性质：无色的气体、难溶于水、不能燃烧和不能支持燃烧。五：出现以下三种情况则进入瓶中的水没有五分之一①装置漏气。②磷的量不足。③集气瓶未冷却便打开止水夹第二部分：性质活泼的氧气一：氧气物理性质——无色无味的气体；密度比空气略大（用向上排空气法收集）；不易溶于水（用排水法收集）。二：氧气实验室制法比较用高锰酸钾制氧气用过氧化氢溶液制氧气药品高锰酸钾过氧化氢溶液、二氧化锰装置=====MnO22H2O22H2O↑+O2↑反应原理2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑收集方法验满方法向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口木条重新燃烧证明已经充满氧气。排水法——水槽水面有气泡冒出。检验方法将带火星的木条伸入在集气瓶内木条重新燃烧证明该气体是氧气。实验步骤简单地称为：查、装、定、点、收、移、灭。①查：检查装置的气密性②装：装药品③定：把装置固定在铁架台上[用KMnO4时导管口要塞一团棉花——防止KMnO4粉末进入导管]④点：点燃酒精灯进行加热⑤收：收集O2[等气泡连续并比较均匀放出时再进行收集]⑥移：把导管移出水面⑦灭：熄灭酒精灯与左边相比用双氧水制氧气的优点：操作简单不要加热；便于控制反应的进行。（二氧化锰是这个反应的催化剂。）用高锰酸钾制氧气时的装置注意点①试管口略向下倾斜。（防止加热生成的水流入试管底部使之炸裂。）②用酒精灯外焰对准药品部位加热。③铁夹夹在试管的中上部。③导气管刚冒出泡时不要立即收集(因为开始排出的是试管中的空气)。④先把导管移出水面的原因：防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂。三：氧气用途：支持燃烧和供给呼吸。四：氧气化学性质：O2是一种化学性质比较活泼的气体能与许多物质发生化学反应。几种物质在氧气中燃烧的实验记录实验名称实验现象反应的化学方程式木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺发出白光放出热量把澄清的石灰水倒入集气瓶中石灰水变浑浊。C+O2点燃CO2铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射产生黑色物质放出大量的热。（瓶底装少量水或细沙的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底）3Fe+2O2点燃Fe3O4磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟放出大量的热4P+5O2点燃2P2O5蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺发出白光放出热量干燥的集气瓶内壁上出现水雾把澄清的石灰水倒入集气瓶中石灰水变浑浊。第三部分：奇妙的二氧化碳一：CO2的循环CO2的产生（氧气的消耗）：动植物的呼吸；动植物在微生物作用下分解；燃料的燃烧。CO2的消耗（氧气的产生）：绿色植物的光合作用。二：CO2的物理性质：无色的气体密度比空气大（可用向上排空气法收集）可溶于水（不能用排水法）。它的固体称为——干冰。三、用途：灭火；作工业原料；温室作肥料；干冰可用作致冷剂和人工降雨。四、化学性质：（1）不能燃烧不能支持燃烧。（再加上密度比空气大就能解释CO2可以灭火）（2）不能供给动物的呼吸（注：它是无毒的）（3）与水会反应H2O+CO2===H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色）H2CO3===H2O+CO2↑（碳酸不稳定遇热分解石蕊试液由红色变成紫色）（4）与石灰水（Ca(OH)2、H2O的混合物）反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O这个反应可以用来①用来检验CO2或澄清的石灰水。②解释存放石灰水瓶子内出现的白色物质（用水洗不掉要用稀盐酸洗）五：CO2能灭火的原因：不能燃烧不能支持燃烧；密度比空气大。六：CO2的制取药品：稀盐酸、石灰石（或大理石）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑这个反应可以用来：①实验室制取CO2；②洗去装石灰水瓶子中的白色固体；验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口（不能放在瓶中、瓶内、瓶里）木条熄灭说明瓶中已充满CO2。检验气体是否是CO2：将气体通入澄清的石灰水若石灰水变浑浊则该气体为CO2。装置注