高三月考卷.doc

第二次月考化学一、选择题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个C2.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、N、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、N、S、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HC、Mg2+、S逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DN、Al3+、S、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生3.下列离子方程式书写正确的是()A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑C.氯气与水的反应：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-D.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HC+OH-====CaCO3↓+H2O4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.Na2O2是白色固体,能与水反应生成碱NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应,转移电子数目为NAC.1molNa2O2中含有O的个数为2NAD.agCO或C6H12O6在O2中完全燃烧,产物与足量Na2O2完全反应,固体质量恰好增加ag5.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+HC====C+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-====HC6.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1B．3：12：1D．1：210.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为()A．0.46gB.0.69gC．0.92gD．0.23g11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③12.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NA13.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.22221414.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用15.实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加