高一化学自主学习氧族元素.doc

自主学习氧族元素——氧族元素学习航标氧族元素在高中化学知识中占有很重要的地位氧及其重要化合物、硫及其重要化合物和环境保护知识是历届高考的重点和热点臭氧问题、环保问题已成为世界性的社会热点问题下面就分类剖析相关难点：一.氧族元素变化规律1．氧族元素（OSSeTePo）位于周期表中第二~六周期VIA族。2．原子结构（1）相同点：最外层均为6个电子；（2）不同点：随原子序数递增电子层数依次增多原子半径依次增大。3．元素性质（1）相似性：最低化合价为-2价其他化合价+4+6（氧除外）；（2）不同点：随电子层数增加从上到下得电子能力依次减弱失电子能力依次增强金属性依次增强非金属性依次减弱。4．元素及单质性质递变（1）单质颜色各异密度依次增大熔沸点依次升高；（2）大都有同素异形体；（3）除Po外均能获得2个电子作氧化剂；（4）单质颜色各异密度依次增大熔沸点依次升高；（5）、、的还原性依次增强；（6）单质与化合依次变难（Te通常不能直接化合）氢化物（）的稳定性依次减弱还原性依次增强；（7）最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱而不是逐渐减弱（由于硒酸较为特殊其酸性不仅比碲酸要强得多而且比硫酸还要强些）；（8）氧化物有两种（和）（9）、S为非导体Se为半导体而Te却为导体。5．氧族元素的非金属性比同周期卤素弱硫的氧化性比氯弱的实验事实如下：（1）硫与铁、铜等金属反应时只能将这些金属氧化成低价态的盐如、等；而则将这些金属氧化成高价态的盐如、等。（2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合生成的与稳定；（3）可把氢硫酸中的硫置换出来。二.硫元素硫元素是典型的非金属元素在自然界中分布很广它既可以游离态存在又可以化合态存在。游离态的硫又叫天然硫常存在火山附近太平洋上的硫磺岛就因此而得名。硫的化合物以金属硫化物与硫酸盐最常见如黄铁矿（FeS2）、辉铜矿（Cu2S）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。1．硫元素在化合物中有-2、+4、+6等几种化合价。硫原子最外电子层上有6个电子在化学反应能获得2个电子而具有较弱的氧化性。又因硫原子能与其他元素的原子形成共用电子对而使硫元素表现为+4价或+6价故硫又具有较弱的还原性但通常以弱氧化性为主。（1）硫与金属反应硫几乎能跟所有金属（金和铂除外）反应而表现出氧化性。2Na+S=Na2S（研磨时可能发生爆炸）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）生成低价态硫化物说明硫的氧化性较弱。（2）硫跟非金属的反应①与氢气反应：H2+S（蒸汽）H2S（H2S具有臭鸡蛋气味）反应中硫表现出氧化性。②与氧气反应：S+O2SO2注意：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。反应中硫表现出还原性。硫与氧气反应只能生成SO2不能生成SO3。③与碳反应：C+2SCS2以上反应中硫表现出还原性。（3）硫与碱溶液反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O实验后通常用热NaOH溶液洗涤粘有硫的试管。（4）硫与强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+2H2O+6NO2↑以上反应中硫表现出还原性。2．二氧化硫的氧化性和还原性二氧化硫是中间氧化态的氧化物既可作氧化剂又可作还原剂以还原性为主。当遇到较强的氧化剂时显还原性如：。二氧化硫的酸性溶液还原性比氧化性强而在碱性条件下还原性更强。3．鉴别、的方法由于、都能与澄清石灰水反应都有白色沉淀析出：。当通入的气体过量时生成的白色沉淀又都会溶解又变为澄清的溶液：。所以鉴别和时不宜用澄清石灰水作试剂也不宜用溶液作试剂。和性质对比表氧化还原反应元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）氧化性较弱弱反应举例与反应与C反应还原性较强无反应举例与溴水、高锰酸钾等反应无复分解反应分类酸性氧化物酸性氧化物对应水化物的酸性通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与溶液反应不反应特性使品红溶液褪色无通常可用以下方法：（1）用品红溶液使品红溶液褪色的是二氧化硫不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。（2）用氢硫酸出现浑浊的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳。（3）用酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳。其原理为：。（4）用溴水使橙色褪去的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳。其原理是：。（5）用硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳。其原理是：。（6）用溶液使棕黄色变浅的是二氧化硫无明显现象的是二氧化碳：：。三.臭氧、过氧化氢1．同素异形体与同位素对比表同素异形体同位素定义由同一种元素形成的几种性质不同的单质同一元素的不同原子研究对象单质原子性质物理性质差别大化学性质稍有差别化学性质基本相同实例、金刚石和石墨氕、氘、氚等2．臭氧与氧