高一化学氧化还原反应（2）人教版知识精讲.doc

高一化学氧化还原反应（2）人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：氧化还原反应（2）二.教学目标：1.了解氧化剂和还原剂运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。2.了解氧化还原反应的有关概念。3.简单介绍氧化还原反应的一些规律。三.教学重点、难点：了解氧化剂和还原剂运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。四.知识内容：1.氧化还原反应的有关概念（1）氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。（2）氧化剂与还原剂:在化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。（3）氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性。（4）氧化产物与还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；概念之间的关系为：e-氧化剂－反应物－还原剂电子的接受体电子的给予体↓具有↓具有氧化性－表现性质－还原性↓价降↓价升被还原－变化过程－被氧化↓发生↓发生还原反应－反应类型－氧化反应↓生成↓生成还原产物－生成物－氧化产物2.氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应化合价升高得总数与降低的总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。（2）价态律：元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素其性质是这些元素的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（4）转化律：氧化还原反应中以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律：越易失电子的物质失去后就越难得电子越易得电子的物质得到后就越难失电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时还原性最强得优先发生反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时氧化性最强得优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3.学习氧化还原反应的意义【典型例题】[例1]下面有关氧化还原得叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强Fe比Cu还原性强分析：氧化剂的得电子能力越强氧化性越强不要误认为得电子越多氧化性越强。C错。所有的金属单质都不能再得电子了只有还原性。A正确。而非金属单质除了负价外还会有正价如：S元素有-2价、还有+4、+6价。B错。金属阳离子大体上其氧化性越强对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。D正确。答案：A、D．点评：由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。[例2]某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态如果还原24个XO(OH)2+离子需要用含60个SO32-离子得溶液那么X元素的最终价态为。分析：亚硫酸钠作还原剂时只能由SO32-转化为SO42-每个SO32-应失去2个电子60个SO32-就会失去120个电子而对于24个XO(OH)2+离子来说正好应得120个电子因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子24n=60×2得n=5由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价所以当每个离子得5个电子而降低5价时应使X元素得最终价态为0价。点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题应抓住但是电子相等得守恒律。【模拟试题】1.具有还原性的离子是（）A.MnO4-B.NO3-C.Cl-D.Fe3+2.氢化钙可作为生氢剂反应方程式为：其中水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作还原剂又作氧化剂3.盐酸的性质是（）A.有酸性没有氧化性和还原性B.有酸性和氧化性没有还原性C.有酸性的还原性没有氧化性D.