高一化学暑假专题—化学反应速率、平衡及利用鲁教版.doc

高一化学暑假专题—化学反应速率、平衡及利用鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：暑假专题——化学反应速率、平衡及利用教学目的1、熟悉化学反应速率的概念和影响因素。2、熟悉化学平衡的概念。3、继续了解化学反应如何造福人类。二.教学重点、难点化学平衡的概念知识分析（一）化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。2.化学反应速率的表示方法（1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的方法（2）速率符号：v（3）单位：mol/(L·s)mol/(L·min)（4）数学计算式：ｖ（i）=△c(i)/t（△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化）重要提示：①同一化学反应用不同的物质表示反应速率时值可能不同因此表示反应速率时必须指明是用哪一种物质。②同一化学反应的各物质的速率之比等于对应系数之比（可用于计算）。（二）影响化学反应速率的因素1.内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快反应物的化学性质越不活泼化学反应速率越慢）2.外因（1）催化剂——（回忆催化剂定义）改变化学反应速率大部分加快反应速率。（2）温度：升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃化学反应速率就提高原来的2—4倍）降低温度化学反应速率降低。（3）压强（有气体的反应）增大气体反应物的压强化学反应速率加快；小气体反应物的压强化学反应速率降低。（4）浓度：在其它条件相同时增大反应物的浓度化学反应速率加快；减少反应物的浓度化学反应速率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数）。（5）其他：固体反应物的表面积光波、电磁波、超声波等。（三）调控化学反应速率的意义调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反应以满足人们的需要。（四）化学平衡可逆反应的概念在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的特点①反应物和生成物共存；②正反应和逆反应共存；③反应不能进行到底。化学反应限度的意义：在化工生产中化学反应的限度是决定原料利用率和产品生产率的重要因素。1.化学平衡状态的建立2.化学平衡的概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态称为化学平衡状态。3.化学平衡的理解①在化学反应中只有可逆反应才有可能形成化学平衡非可逆反应不可能形成化学平衡。②可逆反应还需要在有关条件（如温度等）确定的前提下才能够形成化学平衡即化学平衡是有条件的。③化学平衡是可逆反应进行的最大限度。④化学平衡是动态平衡在化学平衡状态下可逆反应的正反应和逆反应都还在不断地进行着而不是停止了化学反应。⑤在化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等且大于0即v正=v逆>0。⑥在化学平衡状态时任何一种反应物、生成物其在各物质的总量中所占的百分比是一定而不变的。4.化学平衡的特征（标志）（1）动：动态平衡（2）等：正逆反应速率相等（3）定：各组分的含量一定（五）影响化学平衡移动的因素和规律问题探知：一个化学反应能否进行得完全是由反应物的性质决定的无法人为改变。那么对于可逆反应来说能否通过改变条件来控制反应进行的程度呢？1.化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡的建立过程称之为化学平衡的移动。化学平衡移动的原因：条件改变引起v正≠v逆速率发生相对改变平衡才能移动。可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡V正=V逆≠0V正≠V逆化学平衡移动V正=V逆≠02.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。3.压强对化学平衡的影响：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应在其他条件不变时增大压强化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之化学平衡向气体体积增大的方向移动。而对于反应前后气体体积不发生改变的可逆反应其他条件不变时增大或减少压强平衡不会发生移动。4.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。(使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率即正、逆反应速率相对不变所以催化剂对化学平衡无影响但可缩短达到平衡的时间。)（六）利用化学反应制备新物质：1.利用化学反应制备新物质的意义：①利用化学反应不仅能制备自然界中存在的物质而且还能制备自然界中不存在的物质。②利用化学反应制备所需要的物质例如消毒剂ClO2的制备。③通过改变材料的结构提高其性能扩