九年级化学全册 2.3 原子的构成课件 鲁教版.ppt

第三节原子的构成结合所学知识思考：在化学反应中分子和原子的本质区别是什么？提示：分子与原子的本质区别是在化学反应中分子能分而原子不能再分。【探究主题一】原子的结构阅读教材标题一内容完成下列填空：1.发现电子的是英国科学家_______。2.卢瑟福实验(1)实验过程。用带_____的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。(2)实验预期。高速α粒子会顺利到达对面探测板不会出现改变方向的情况。(3)实验现象。①大多数α粒子能穿过金箔且不改变前进方向。②有一小部分改变了原来的方向。③______________________________。(4)实验结论。原子中肯定存在带正电的体积虽小但质量较大的原子核。3.原子结构(1)原子结构。原子(不显电性)核外电子(1个电子带1个单位_______)(2)相关知识。①原子核的体积比原子_______②不同的原子其核内所含的质子数_____③质子和中子的质量差不多都比电子的质量_______。4.(1)原子也是构成物质的一种基本粒子例如___、_______、_____是由原子构成的。(2)原子的基本性质。a.质量和体积很小、b.总在不断地运动、c.___________________________。【探究讨论】1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。2.原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的。该理论认为：(1)物质都是由原子直接构成的(2)原子是不可被分割的。按照目前初中阶段你学的原子结构的理论判断道尔顿的原子理论存在的缺陷有哪些？提示：该理论认为物质都是由原子直接构成的而有的物质是由分子构成的；该理论认为原子是不可被分割的而原子不是最小粒子仍然可以再分。3.为什么原子不显电性？提示：原子核所带的正电荷数即为核内质子数与核外电子所带的负电荷数即核外电子数数值相等但电性相反故原子不显电性。【探究主题二】原子中的电子阅读教材标题二内容并将下列空白处填写完整：1.电子的分层排布(1)在多电子的原子中核外电子的能量不同能量高的离核_____能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动这种运动我们称为电子的分层排布。(2)原子结构示意图。2.电子对原子性质的影响(1)电子的作用。不仅决定原子的体积还决定原子在化学反应中的表现。①多数金属原子在化学反应中容易_________。②许多非金属原子在化学反应中容易_________。③稀有气体的原子既不易__________也不易_________。④在化学反应中原子核是不变的发生改变的只是_______________。(2)离子。①分类：原子失去电子后变成_________________得到电子后变成__________________。②离子是构成物质的一种基本微粒例如食盐是由离子构成的。【探究讨论】离子是带电的原子但由离子构成的物质为什么呈电中性？提示：在由离子构成的物质中阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数电性相反、数值相等故物质不显电性。【探究主题三】原子质量的计量阅读教材标题三内容完成下列填空：(1)定义。以____________________作为标准其他原子的质量跟它的_____就是这种原子的相对原子质量。(2)表达式。相对原子质量=【探究讨论】1.“相对原子质量就是原子的质量”这种说法是否正确？提示：不正确。相对原子质量与原子的质量不同它不是原子的实际质量是相对质量是一个比值；其大小与原子的质量成正比。2.钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27相同质量的钠、镁、铝中哪种物质含有的原子个数最多?提示：钠。等质量物质所含原子的多少与该物质的原子质量大小有关原子质量小的物质等质量时所含原子个数多根据相对原子质量的定义可知原子的实际质量和相对原子质量成正比即相对原子质量小的原子实际质量也小。所以相同质量的钠、镁、铝中钠含有的原子个数最多。【考点一】原子和离子的构成【典例1】(2012·广州模拟)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是__________________________________________________。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中得到电子的是______原子；Na+的结构示意图是______(填字母)。【我的记录空间】(1)元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中钠原子容易失去最外层的1个电子形成钠离子氯原子最外层7个电子容易得到1个电子都达到稳定结构。答案：(1)17核电荷数(或质子数)不同(2)氯