高一化学下学期摸底考试试题（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

河南省周口市陈州高级中学2019-2020学年高一化学下学期摸底考试试题（含解析）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有8个主族B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表有7个主族故A错误；B．最外层电子数相同的元素不一定在同一族比如最外层2个电子的He元素在0族Mg在第IIA族故B错误；C．元素周期表有7个周期故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期故D错误。综上所述答案为C。2.在元素周期表中第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个第一层不超过2个第二层不超过8个第三层不超过18个最外层不超过8个次外层不超过18个则第一周期有2种元素第二周期原子序数最大为10则元素种类为10-2=8种第三周期原子序数最大为18则含有元素种类为18-2-8=8第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8则原子序数为36第四周期含有的元素种类为36-18=18故选A。3.下列金属与水反应最剧烈的是()A.LiB.KC.RbD.Cs【答案】D【解析】【详解】碱金属元素从上到下金属性增强所以与水反应最剧烈的是Cs故选D。【点睛】同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子且失电子能力逐渐增强B.第二周期元素从左到右最高正价从＋1递增到＋7C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D.同周期金属元素的化合价越高其原子失电子能力越强【答案】A【解析】【详解】A．同主族从上到下金属性增强因此从Li到Cs都易失去最外层1个电子且失电子能力逐渐增强故A正确；B．第二周期元素从左到右最高正价从＋1递增到＋5O、F无最高正价故B错误；C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性增强故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高其原子失电子能力越弱故D错误。综上所述答案为A。【点睛】同周期从左到右金属性减弱非金属性增强其原子失电子能力越弱得电子能力越来越强。5.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒一定含有相同的（）A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数【答案】A【解析】【分析】Mg2+、F-具有相同的核外电子排布则具有相同的核外电子数且电子数为10；H2O分子中质子总数=核外电子总数=10；【详解】根据分析可知物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒一定含有相同电子总数答案为A。6.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当层是最外层时最多可排布18个电子【答案】B【解析】【详解】A．原子核外区域能量不同距核由近到远能量由低到高即离原子核近的电子能量低离原子核远的电子能量高故A错误；B．电子在原子中处于不同的能级状态按能量不同分层排布即电子在核外是分层排布故B正确；C．氦原子最外层只有2个电子故C错误；D．由电子排布规律可知M层最多容纳18个电子但为最外层时最多容纳8个电子故D错误；故选B。7.排布在下列各电子层上的一个电子所具有的能量最低的是（）AK层B.L层C.M层D.N层【答案】A【解析】【详解】离原子核越近的电子层能量越低离核越远的电子层能量越高K层是离原子核最近的电子层所以K层上的电子能量最低故选A。8.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4B.SiH4C.H2OD.H2S【答案】B【解析】【详解】非金属越弱氢化物稳定性越弱因此Si非金属性最弱SiH4最不稳定故B符合题意。综上所述答案为B。9.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多【答案】C【解析】【详解】A．Li、Be、B为同周期元素元素序号逐渐增大因此最外层电子数依次增加故A不符合题意；B．P、S、Cl为同周期元素元素所处的族序数逐渐增加其对应最高价等于其族序数因此最高正化合价依次升高故B不符合题意；C．N、O、F为同周期元素元素序数逐渐增大因此半径逐渐减小故C符合题意；D．Na、K、Rb为同族元素元素所处周期逐渐增加所处周期数等于其电子层数因此Na、K、Rb的电子层数依次增大故D不符合题意