中考化学总复习 第8单元 溶液专题课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第8单元溶液考纲要求考点1溶液及其形成4．溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：饱和溶液：在一定温度下一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。注意：浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液也不一定是不饱和溶液。考点梳理5．物质的溶解（1）溶解性：同一物质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。（2）物质溶解过程中的热现象：①溶解放热的物质：如NaOH等②溶解吸热的物质：如NH4NO3等③热效应不明显的物质：如NaCl等考点2溶解度（1）概念：该气体的压强为101KPa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：主要有温度和压强当温度不变时气体的溶解度随着压强的增大而增大；当压强不变时气体的溶解度随着温度的降低而增大。（1）点：曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度交点表示同一温度下两物质的溶解度相等。（2）线：曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况；曲线越陡表示该物质的溶解度受温度的影响越大。（3）面：曲线下面表示溶液为不饱和溶液；曲线及曲线上面表示溶液为饱和溶液。1．乳化（1）乳化：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠这种现象叫乳化现象洗涤剂所起的作用叫乳化作用。（2）除去油污的方法:①用汽油等溶解；②用洗洁精、洗衣粉等洗涤剂乳化。2．结晶（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）方法：从溶液中得到溶质的方法有降温结晶和蒸发结晶对任何物质都适用的是蒸发结晶只对溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3）适用的方法是降温结晶。考点5溶质的质量分数（1）依据：溶液稀释前后溶质的质量不变（2）浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数（3）稀释所需加水的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量3．配制一定溶质质量分数的溶液[例1]下列关于溶液的叙述正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．将CaO放入水中所得溶液的溶质是CaOD．蔗糖放入水中能形成溶液解析：本题主要考查溶液的特征。溶液的特征要抓住四点：（1）溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的。（2）溶液是均一、稳定的混合物这三要素缺一不可例如水虽然是均一、稳定的液体但由于水是纯净物不属于混合物因此均一稳定的液体不一定是溶液。（3）能与水发生反应的物质放入水中时所得溶液的溶质为该反应的生成物。因此将CaO放入水中所得溶液的溶质是Ca(OH)2。（4）能否形成溶液要看一种物质是否能溶解于另一种物质中。（2）曲线交点M表示的含义是：________________。（3）t2℃时甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是__________________。（4）t2℃时将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃则升温后它们的溶质质量分数大小关系是____。如果降温至t1℃呢？_________。（5）t2℃时向50g水中加入40g乙充分溶解后形成的溶液质量为_________g。（6）t3℃时甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是___________________________。（7）乙溶液中混有少量的甲提纯乙的操作方法是：________________________。解析：此题考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数。解此题要清楚固体物质溶解度曲线“点”、“线”和“面”所表示的意义；结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析；比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小可直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小溶解度越大溶质质量分数越大；比较几种物质的饱和溶液升温或降温至一定温度时的溶质质量分数不仅需要考虑升温或降温后各物质的溶解度关系还需考虑升温或降温后各物质的溶液是否饱和；把一定质量的某物质放入一定质量的水中判断溶液的质量时一定要注意物质能否完全溶解再进行计算；如果两种物质的溶解度受温度的影响差别较大可采用结晶的方法进行提纯。答案：(1)CD(2)t3℃时甲和乙的溶解度相等（3）乙＞甲（4）乙＞甲乙＝甲（5）80（6）加溶质（或恒温蒸发溶剂）（7）升温结晶[例3]下列为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验请分析有关问题：（1）计算：氯化钠的质量为______g水为_________g水的体积约为_________mL。