中考化学总复习 专题四 催化剂的探究（课堂本）课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

例题分析1.催化剂：能反应速率而本身的质量化学性质。(一变两不变)(1)能在较低温度(或常温)下使化学反应速率发生最大的改变经常通过产生气体的速率快慢来判断。(2)质量不变:经常通过把反应后的物质过滤、洗涤、干燥、来判断。(3)化学性质不变:经常通过把反应后的物质回收后重复做实验来判断。2.影响化学反应速率的其他因素：(1)溶液的浓度；(2)外界的温度；(3)催化剂种类等。例题分析【思路点拨】本题考查氧气的检验方法和二氧化锰在用氯酸钾制氧气中的作用。例2催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气常用MnO2作催化剂。【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2因为按物质的简单分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于。【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：①在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液把带火星的木条伸入试管；②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末并将其加入一试管中；②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末并将其加入一试管中；③在步骤②的试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液把带火星的木条伸入试管；④待步骤③的试管中没有气泡后进行“某一操作”将固体洗净干燥、称量得红色固体的质量仍为0.5g。【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为步骤③中带火星的木条复燃。【反思】步骤④中进行的“某一操作”是。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验请你写出该实验的操作方法。【结论】通过以上实验步骤得出的结论是。请你举一例生活中应用催化剂的事例：。【思路点拨】要探究一种物质能否可作某一反应的催化剂必须要根据催化剂概念中的“一变、两不变”来设计实验。首先要证明该物质是否能加快这一反应速率；其次再证明该物质的质量和化学性质在反应前后是否发生了改变。因此甲同学设计了实验①②③④。可是甲同学设计的实验只能证明Fe2O3能加快过氧化氢分解的速率以及Fe2O3在化学反应前后的质量没有变化却没有证明Fe2O3在反应后的化学性质是否发生了改变故乙同学认为在步骤④后还应增加一个实验。强化训练3.研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：(1)实验室用氯酸钾制取氧气如果不用二氧化锰作催化剂最好选用(填序号)。A.氧化铁B.氧化铝C.氧化铜D.氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气时(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂反应前后二氧化锰的质量(填序号)。A.不变B.变大C.变小D.可能变大也可能变小(4)实验室加热氯酸钾制氧气时忘记加入二氧化锰其结果是（）A.不能产生氧气B.生成氧气的速度慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成4.（2011•广东）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂反应前后。【实验】用天平称量0.2gCuO取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中进行如下实验：（1）填写下表：（2）步骤①的目的是。（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为。【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质还应补做的实验是（写一种）。5.(2015•鄂州)科学探究是奇妙的过程。在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO4